Question

兩種氣態烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO₂和H₂O（g）的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖所示，則
（1）混合烴中n（C）：n（H）=

 

．
（2）混合烴中一定有

 

．
（3）若相對分子質量A＜B，試推斷混合氣體中A和B所有可能的組合及其物質的量之比，并將結果填入下表（有幾組填幾組，不一定填滿）

組合編號	A的分子式	B的分子式	A和B的物質的量比
①	CH4	C2H4	2：3
②	CH4	C3H4	7：3
③	CH4	C4H4	4：1
④
⑤

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據C、H原子守恒，由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C_1.6H₄，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH₄，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，且為氣體，故另外組分可能為C₂H₄或C₃H₄或C₄H₄，根據C原子平均數計算各組分的物質的量之比．

解答： 解：（1）（1）根據圖象知，當混合烴的物質的量為1mol時，生成1.6molCO₂、2molH₂O，根據原子守恒，混合烴中n（C）：n（H）=1.6mol：2mol×2=2：5，故答案為：2：5；
（2）當混合烴的物質的量為1mol時，生成1.6molCO₂、2molH₂O，所以混合烴中每個分子平均含有1.6個C原子、4個H原子，平均組成為C_1.6H₄，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH₄，故答案為：CH₄；
（3）平均組成為C_1.6H₄，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH₄，另一氣態烴中氫原子數目為4，且為氣體，故另外組分可能含有C₂H₄或C₃H₄或C₄H₄，對分子質量A＜B，則A為CH₄，
若為CH₄與C₂H₄，令二者物質的量分別為xmol、ymol，則

x+2y

x+y

=1.6，整理得x：y=2：3；
若為CH₄與C₃H₄，令二者物質的量分別為xmol、ymol，則

x+3y

x+y

=1.6，整理得x：y=7：3；
若為CH₄與C₄H₄，令二者物質的量分別為xmol、ymol，則

x+4y

x+y

=1.6，整理得x：y=4：1，
故答案為：

組合編號	A的分子式	B的分子式	A和B的物質的量比
①	CH4	C2H4	2：3
②	CH4	C3H4	7：3
③	CH4	C4H4	4：1
④
⑤

．

點評：本題考查烴混合物分子式確定、混合物計算等，難度中等，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．