Question

將2mol A和1mol B混合置于一體積可變的密閉容器中，在T℃溫度下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0）當反應進行t min后到達平衡狀態，測得混合氣體的總的物質的量為2.1mol．試回答：
（1）該反應的平衡常數表達式K=

 

．
（2）下列有關化學平衡常數K的說法中，正確的是

 

．
a．在任何條件下，化學平衡常數K均是一個恒定值
b．改變A（g）的濃度或C（g）的濃度都會改變平衡常數K
c．平衡常數K只與溫度有關，與反應物濃度無關
d．從平衡常數K的大小可以推斷一個反應進行的程度
（3）若降低溫度，則該反應K值

 

，A的轉化率

 

，化學反應速率

 

．（以上均選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）反應進行t min后C的體積分數為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡常數的含義

專題：化學平衡專題

分析：（1）平衡常數K=

各生成物平衡濃度系數次冪之積

各反應物平衡濃度系數次冪之積

；
（2）平衡常數K只與溫度有關，根據平衡常數的意義來回答判斷；
（3）根據溫度和平衡常數之間的關系以及溫度對化學平衡移動、化學反應速率的影響知識來回答；
（4）根據三行式進行化學反應的有關計算即可．

解答： 解：（1）該反應的平衡常數表達式K=

各生成物平衡濃度系數次冪之積

各反應物平衡濃度系數次冪之積

=

c(C)2

c(A)2?c(B)

，故答案為：

c(C)2

c(A)2?c(B)

；
（2）a．在溫度不變的條件下，化學平衡常數K是一個恒定值，但是受外界溫度的影響，故a錯誤；
b．改變A（g）的濃度或C（g）的濃度都不會改變平衡常數K，故b錯誤；
c．平衡常數K只與溫度有關，與反應物濃度無關，故c正確；
d．平衡常數K的大小可以反應一個反應進行的程度，故d正確．
故選：cd；
（3）該反應是一個放熱反應，若降低溫度，則該反應K值增大，平衡正向移動，A的轉化率增大，化學反應速率減小，
故答案為：增大；增大；減��；
（4）設反應進行tmin后C的物質的量是x，
         2A（g）+B（g）?2C（g）
初始量：2       1       0 
變化量：x       0.5x    x
平衡量：2-x     1-0.5x   x
則：2-x+1-0.5x+x=3-0.5x=2.1，解得x=1.8mol，所以進行tmin后C的體積分數為：

1.8

2.1

×100%=85.71%，故答案為：85.71%．

點評：本題涉及平衡常數表達式的書寫、平衡常熟的影響因素、平衡的有關計算以及影響化學平衡移動的因素知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．