Question

實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）已知：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用100mL該鹽酸與足量MnO₂固體反應，當生成的Cl₂在標準狀況下的為2.8L時，被氧化的HCl的物質的量為多少？生成的MnCl₂的物質的量濃度為多少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據c=

1000ρw

M

計算；
（2）根據n=

V

Vm

計算氯氣物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據Cl原子守恒計算被氧化的HCl的物質的量；
根據方程式計算生成的MnCl₂物質的量，再根據c=

n

V

計算MnCl₂的物質的量濃度．

解答： 解：（1）質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL 的鹽酸的物質的量濃度=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，
答：質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL 的鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．
（2）標況下2.8L氯氣的物質的量=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
被氧化的HCl生成氯氣，根據Cl原子守恒，被氧化的HCl的物質的量=0.125mol×2=0.25mol；
由MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成的MnCl₂物質的量=n（Cl₂）=0.125mol，
故MnCl₂的物質的量濃度=

0.125mol

0.1L

=1.25mol/L，
答：被氧化的HCl的物質的量為0.25mol；MnCl₂的物質的量濃度為1.25mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度計算、化學方程式有關計算，難度不大，注意掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．