Question

N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

• A、在密閉容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反應后可得到NH₃分子數為N_A
• B、一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時得到的電子數為0.1N_A
• C、1.0L的0.1mol?L^-1 Na₂S溶液中含有的Na⁺離子數為0.2N_A
• D、標準狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、氮氣和氫氣的反應是可逆反應不能進行徹底；
B、依據電子守恒，結合完全反應的鈉計算電子轉移；
C、依據n=CV計算物質的量計算溶質中所含離子數；
D、標準狀況CCl₄不是氣體．

解答： 解：A、氮氣和氫氣的反應是可逆反應不能進行徹底，在密閉容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反應后可得到NH₃分子數小于N_A，故A錯誤；
B、依據電子守恒，結合完全反應的鈉計算電子轉移，2.3g的Na物質的量為0.1mol，完全與O₂反應，失電子0.1mol，生成3.6g產物時失去的電子數為0.1N_A，故B錯誤；
C、計算溶質物質的量n=CV=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，Na₂S溶液中含有的Na⁺離子數為0.2N_A，故C正確；
D、標準狀況CCl₄不是氣體，22.4L的CCl₄物質的量不是1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了可逆反應分析，氧化還原反應電子轉移計算應用，氣體摩爾體積條件應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．