Question

（1）25℃時，pH=2的稀鹽酸中，水電離的c（H⁺）=

 

mol/L．
（2）25℃時，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH^-）=

 

mol/L． 
（3）若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L，則該溶液的pH=

 

．
（4）寫出NaHSO₄溶液的電離方程式

 

．
（5）請寫出明礬（KAl（SO₄）₂?12 H₂O）做凈水劑凈水時的離子方程式

 

．
（6）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發生反應的離子方程式

 

．
（7）物質的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,電離方程式的書寫,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）溶液的pH=-lgc（H⁺），則溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pHmol/L，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據水的離子積計算出氫氧根離子濃度；
（2）根據溶液的pH計算出氫離子濃度，再根據常溫下水的水的離子積計算出溶液中氫氧根離子的濃度；
（3）根據溶液的pH=-lgc（H⁺）計算出若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L時的pH；
（4）硫酸氫鈉是一種強酸性的鹽，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（5）明礬溶于水鋁離子發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質，起到凈水作用；注意水解反應微弱，不能形成沉淀；
（6）Al³⁺與3HCO₃^-發生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
（7）依據溶質濃度不考慮水解計算銨根濃度比較大小，然后再依據其他離子對銨根離子水解平衡的影響比較銨根離子濃度大小．

解答： 解：（1）25℃時，pH=2的稀鹽酸中，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pHmol/L=0.01mol/L，稀鹽酸中氫氧根離子是水電離的，則水電離的氫離子濃度為：

1×10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，故答案為：10^-12；      
（2）25℃時，pH=8的NaOH溶液中，氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-8mol/L，溶液的c（OH^-）=

1×10-14

1×10-8

mol/L=10^-6mol/L，故答案為：10^-6；      
（3）若某溶液的c（H⁺）=8×10^-bmol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg8×10^-b=b-lg8=b-3lg2，故答案為：b-3lg2；
（4）硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（5）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）Al³⁺與3HCO₃^-發生互促水解反應，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，產生大量二氧化碳氣體，可用于滅火，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（7）物質的量濃度相同的①氯化銨 ②碳酸氫銨 ③硫酸氫銨 ④硫酸銨五種溶液中，硫酸銨中銨根離子濃度最大，水解程度很小，所以硫酸銨中銨根離子濃度最大；碳酸氫銨中碳酸氫根離子能夠促進了銨根離子的水解，碳酸氫銨中銨根離子濃度最小；硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子水解，銨根離子濃度大于氯化銨，所以溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：④＞③＞①＞②，
故答案為：④＞③＞①＞②．

點評：本題考查了溶液pH的計算、電離方程式的書寫、鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則，明確鹽的水解原理及應用方法，（7）為易錯點，注意掌握比較銨根離子濃度大小的方法．