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一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是
①化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
②化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；
③當影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)一定會被破壞。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③

解析試題分析：化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)". 其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。故①正確。化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡，平衡時，反應(yīng)仍在進行。故②錯誤。對于將各1mol氫氣和碘蒸氣放入固定容積密閉容器中進行反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）達到平衡狀態(tài)后，再加入1mol氫氣和碘蒸氣原平衡未破壞。故③錯誤。選A。
考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

．利用反應(yīng)6NO₂（g）+8NH₃（g）

催化劑

加熱

7N₂（g）+12H₂O（g）也可處理NO₂．則化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

C7(N2)C12(H2O)

C6(NO2)C8(NH3)

C7(N2)C12(H2O)

C6(NO2)C8(NH3)

；當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是

6.72

L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數(shù)K的值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標志．在25℃時，下列反應(yīng)及平衡常數(shù)如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁ K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂ K₂=2.5×10⁹¹
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據(jù)上述有關(guān)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉(zhuǎn)化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據(jù)K₁和K₂的數(shù)據(jù)，尾氣中NO和CO可自行轉(zhuǎn)化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H₂O發(fā)生反應(yīng)，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）：

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=

0.2

mol?L^-1?min^-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）

等于

0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結(jié)果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出上述PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=

3.33

．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO₃
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是

．

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應(yīng)為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標準狀況）為

1.12L

，此溶液的pH=

（忽略溶液體積變化）．
③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價

耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成

（寫出一點即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是

A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？

可行

若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應(yīng)的離子方程式

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是

NO₂、NO

．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H₂O₂的作用是

氧化

劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
②乙同學(xué)提出，設(shè)計一個常見的實驗裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Cu+2HCl

電解

CuCl₂+H₂↑

Cu+2HCl

電解

CuCl₂+H₂↑

，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料

．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
(1)若1 mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃可_________（填“吸收”或“放出”）熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是_______________________。
(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol/L/min。
(4)一定條件下，當合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．N₂的轉(zhuǎn)化率達到最大值
d．N₂和H₂的濃度相等
e．N₂、H₂和NH₃的體積分數(shù)相等
f．反應(yīng)達到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)進行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計）

（1）若起始時兩邊分別投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，達到平衡后，隔板能否處于中央（填“是”或“否”）。

（2）起始時投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，達到平衡后，隔板仍處于中央，則SO₂的轉(zhuǎn)化率和N₂的轉(zhuǎn)化率之比為（填數(shù)字）；

（3）若起始時投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當a值在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，且平衡時隔板處于中央，此時SO₂的轉(zhuǎn)化率與N₂的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍。

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