一定條件下,當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候,就達到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是
①化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,反應(yīng)物與生成物的濃度(或含量)保持不變;
②化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài);
③當影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變時,化學(xué)平衡狀態(tài)一定會被破壞。
A.只有① | B.只有①② | C.只有①③ | D.①②③ |
A
解析試題分析:化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下,當一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達到一種表面靜止的狀態(tài),即"化學(xué)平衡狀態(tài)". 其中,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì),而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。故①正確。化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)平衡,平衡時,反應(yīng)仍在進行。故②錯誤。對于將各1mol氫氣和碘蒸氣放入固定容積密閉容器中進行反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)后,再加入1mol氫氣和碘蒸氣原平衡未破壞。故③錯誤。選A。
考點:化學(xué)平衡的計算;化學(xué)平衡的影響因素
點評:本題考查化學(xué)平衡的計算;化學(xué)平衡的影響因素等,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
催化劑 |
加熱 |
C7(N2)C12(H2O) |
C6(NO2)C8(NH3) |
C7(N2)C12(H2O) |
C6(NO2)C8(NH3) |
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
0.2 |
t1 |
0.2 |
t1 |
測定時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)進行如圖所示的反應(yīng)(均加有適量的新型固體催化劑,其體積可忽略不計)
(1)若起始時兩邊分別投入2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、3 mol H2,達到平衡后,隔板能否處于中央 (填“是”或“否”)。
(2)起始時投入2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、2 mol H2,達到平衡后,隔板仍處于中央,則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為 (填數(shù)字);
(3)若起始時投入2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3,起始時右側(cè)體積小于左側(cè)體積,當a值在一定范圍內(nèi)變化時,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度,使左右兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡,且平衡時隔板處于中央,此時SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5:1,求a的取值范圍 。
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