Question

工業合成氨反應：N₂+3H₂  2NH₃是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N三N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：
(1)若1 mol N₂完全反應生成NH₃可_________（填“吸收”或“放出”）熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是_______________________。
(3)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的化學反應速率為________mol/L/min。
(4)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。
a．正反應速率和逆反應速率相等
b．正反應速率最大，逆反應速率為0
c．N₂的轉化率達到最大值
d．N₂和H₂的濃度相等
e．N₂、H₂和NH₃的體積分數相等
f．反應達到最大限度

Answer 1

（1）放出；92
（2）該反應是可逆反應，l mol N₂和3 mol H₂不能完全反應，因此放出的能量總是小于92 kJ
（3）0.25
（4）acf