Question

下列說法正確的是（　　）

A、其他條件不變加水稀釋，促進醋酸電離，但醋酸的電離平衡常數不變

B、相同條件下AgCl在飽和食鹽水中的Ksp小于水中的Ksp

C、對于工業合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃，增大N₂濃度可以使H₂轉化率達到100%

D、100℃時，pH=4的鹽酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性

Answer 1

分析：A．弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，與溶液是酸堿性、濃度大小無關；
B．氯化銀的溶度積常數只與溫度有關，與溶液無關；
C．可逆反應中反應物不可能完全轉化；
D．根據混合溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷．

解答：解：A．其它條件不變的情況下，加水稀釋促進醋酸電離，但電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，故A正確；
B．氯化銀的溶度積常數只與溫度有關，與溶液中離子濃度無關，如果溶液中含有氯離子，能抑制氯化銀溶解，但溶度積常數不變，故B錯誤；
C．當可逆反應中同一物質的正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態，所以反應物不可能完全轉化，故C錯誤；
D.100℃時，水的離子積常數是10^-12，pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度=0.0001mol/L，pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol/L，等體積混合后溶液堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離、可逆反應、酸堿中和等知識點，注意電離平衡常數、化學平衡常數、水解平衡常數、溶度積常數等都只與溫度有關，注意100℃時，水的離子積常數不是10^-14，為易錯點．