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在一定條件下,在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動(dòng)的密封隔板,兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)(均加有適量的新型固體催化劑,其體積可忽略不計(jì))

(1)若起始時(shí)兩邊分別投入2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、3 mol H2,達(dá)到平衡后,隔板能否處于中央    (填“是”或“否”)。

(2)起始時(shí)投入2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、2 mol H2,達(dá)到平衡后,隔板仍處于中央,則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為              (填數(shù)字);

(3)若起始時(shí)投入2 mol SO2、1 mol O2;1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3,起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積,當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí),均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度,使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,且平衡時(shí)隔板處于中央,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5:1,求a的取值范圍       

(1)能;(2)2:1;(3)1.3<A<1.9;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:0118 模擬題 題型:推斷題

X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其最外層電子數(shù)之和為15,它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素。其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物,其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。另有一常見(jiàn)金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(用離子符號(hào)表示)。
(2)X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________(用氫化物的分子式表示)。
(3)Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為_(kāi)_______________________。
(4)W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體,將該固體溶于水得一黃色溶液,寫(xiě)出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式(寫(xiě)一個(gè))_____________________。
(5)B為黑色固體,在上述變化中,生成1molB轉(zhuǎn)移電子_________________mol。
(6)以(4)中的黃色溶液為電解質(zhì),W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池,5分鐘后,W減輕10g,則另一種材料為_(kāi)________,電池總反應(yīng)為_(kāi)_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

Ⅰ.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)

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 2NH3 (g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7mol.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
(1)若a=1mol,c=2mol,則b=______ mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向______方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)
(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是______.
(3)在上述裝置中,若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol,則可采取的措施是______
Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 

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 2SO3(g).根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:
(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則PA與PB的關(guān)系是PA______PB(填“<”、“=”、“>”).
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(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在______處.
(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x和y 的關(guān)系是
x______y.(填“<”、“=”、“>”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn) 有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20),該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮:

分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵;②分子只含有五邊形和六邊形;③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理:頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2.據(jù)上所述,可推知分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形,分子所含的雙鍵數(shù)為30.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)固體與金剛石相比較,熔點(diǎn)較高者應(yīng)是___________,理由是_________.

(2)試估計(jì)在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡(jiǎn)述其理由:_______.

(3)通過(guò)計(jì)算,確定分子所含單鍵數(shù)為_(kāi)_______.

(4)分子也已制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與同樣考慮而推知,通過(guò)計(jì)算確定分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.分子中所含五邊形數(shù)為_(kāi)_________,六邊形數(shù)為_(kāi)_______.

(5)德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子,如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國(guó)《自然》雜志上.根據(jù)理論計(jì)算,包含20個(gè)碳原子、僅僅由正五邊形構(gòu)成的分子是富勒式結(jié)構(gòu)分子中最小的一種.中有__________個(gè)五邊形;共有______條棱邊.

(6)目前,科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子,即把“足球型”的與“足球型”的的分子進(jìn)行重新構(gòu)造,并使硅原子與碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①你認(rèn)為的分子應(yīng)采取怎樣的鑲嵌_________,理由是________.

②“二重構(gòu)造”后的晶體屬于_________晶體,其熔點(diǎn)與相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物反應(yīng),使獲得一個(gè)質(zhì)子,得到一種新型離子化合物.回答如下問(wèn)題:

①以上反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)相比擬,后者是_______________________.

②上述陰離子的結(jié)構(gòu)可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬,也是一個(gè)閉合的納米籠,而且,子有如下結(jié)構(gòu)特征:它有一根軸穿過(guò)籠心,依據(jù)這根軸旋轉(zhuǎn)360°/5的度數(shù),不能察覺(jué)是否旋轉(zhuǎn)過(guò).請(qǐng)?jiān)趫D2-23中添加原子(用元素符號(hào)表示)和短線(表示化學(xué)鍵)畫(huà)出上述陰離子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年四川省內(nèi)江六中高三(下)第五次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

Ⅰ.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7mol.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
(1)若a=1mol,c=2mol,則b=______ mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向______方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)
(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是______.
(3)在上述裝置中,若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol,則可采取的措施是______
Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g).根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:
(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則PA與PB的關(guān)系是PA______PB(填“<”、“=”、“>”).
(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在______處.
(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x和y 的關(guān)系是
x______y.(填“<”、“=”、“>”).

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