Question

反應①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K₁；反應②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數為K₂．在不同溫度時K₁、K₂的值如下表．

溫度（K）	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

下列說法正確的是（　　）

• A、反應①是放熱反應
• B、反應②是放熱反應
• C、反應②在973K時增大壓強，K₂增大
• D、在常溫下反應①一定能自發進行

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：化學平衡常數是衡量反應進行程度大小的物理量，是由平衡狀態下生成物質平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，平衡常數越大，反應進行程度越大；依據影響化學平衡的因素判斷反應的特征，平衡進行的方向分析；自發進行的反應判斷依據△H-T△S的應用．

解答： 解：A、根據不同溫度下，K₁隨溫度升高增大，說明反應①是吸熱反應，故A錯誤；
B、K₂隨溫度升高減小，說明反應②是放熱反應，故B正確；
C、反應②的反應前后氣體體積不變，在973K下增大壓強，平衡不動，平衡常數只隨溫度變化，所以K₂不變，故C錯誤；
D、反應能否自發進行依據反應的焓變和熵變決定，△H-T△S＜0證明反應能自發進行，△H-T△S＞0反應不能自發進行，①反應△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡常數的含義、計算、比較和應用，反應自發進行的判斷依據，理解平衡常數的內涵和影響因素是解題的關鍵．