Question

下列說法正確的是（　　）

• A、草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B、在小蘇打水溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、相同溫度下，1mol?L^-1氨水溶液與0.5mol?L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比是2：1
• D、當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．相同溫度下，弱電解質(zhì)濃度越大其電離程度越小；
D．二者恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，則c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．相同溫度下，弱電解質(zhì)濃度越大其電離程度越小，所以1mol?L^-1氨水溶液與0.5mol?L^-1氨水溶液中，c（OH^-）之比小于2：1，故C錯誤；
D．二者恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)、溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，注意C中弱電解質(zhì)濃度與其電離程度的關(guān)系，為易錯點．