Question

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄
下列說法正確的是（　�。�

• A、Cu₂S既是氧化產物，又是還原產物
• B、產物中的SO₄^2-部分有一部分是氧化產物
• C、5mol FeS₂發生反應時，有10mol電子轉移
• D、FeS₂只做還原劑

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素化合價降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS₂既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題．

解答： 解：A．CuSO₄→Cu₂S，FeS₂→Cu₂S，Cu元素化合價降低，S元素化合價降低，則Cu₂S是還原產物，故A錯誤；
B．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO₄^2-離子，生成物中有17molSO₄^2-離子，則有3molS被氧化，即產物中的SO₄^2-部分有一部分是氧化產物，故B正確；
C．5molFeS₂發生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO₄得到14mol電子，FeS₂→Cu₂S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu₂S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故C錯誤；
D．FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS₂既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．