【題目】在密閉絕熱容器中發(fā)生反應：SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有關說法不正確的是 （ ）
A. 增大SO2的濃度，平衡正向移動
B. 使用催化劑，正反應速率和逆反應速率同時增大
C. 反應達到平衡時，擴大容器體積，平衡逆向移動
D. 反應達到平衡時，降低溫度，平衡正向移動
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)請把下列幾組物質(zhì)進行歸類。
A．金剛石與足球烯
B．D與T
①互為同位素的是________(填字母，下同)；
②互為同素異形體的是________；
③互為同分異構(gòu)體的是________；
④屬于同一種物質(zhì)的是________。
(2)寫出下列工業(yè)生產(chǎn)過程所涉及的主要反應的化學方程式。
①用鋁熱法煉鐵：___________________________________。
②用電解法煉鋁：______________________________________。
③生產(chǎn)聚乙烯塑料：______________________________________。
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【題目】某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g） △H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是
A. 升高溫度 B. 再加入2n mol H2
C. 再加入n mol CO和n mol H2O D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2
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【題目】如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．
（1）寫出A、B、E、F的化學式：A________，B________，E________，F(xiàn)________.
（2）寫出反應①②③的化學方程式：① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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【題目】下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是( )
A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B. 向氫氧化鈉溶液中加水
C. 雙氧水分解 D. 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）
A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數(shù)為9NA
B. 22.4L(標準狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數(shù)為2NA
C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數(shù)為0.3NA
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【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂
②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1
③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變
④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
⑤體系溫度不再改變
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應速率還是逆反應速率，則不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應在反應前后質(zhì)量不變，又因容器恒容，所以反應體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤因該反應是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故⑤選，綜上所述，答案選C。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出
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【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_________。
（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對的原子是_________， lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）
（4）CuSO4的熔點為560°C，,Cu(NO3)2的溶點為115°C,CuSO4溶點更高的原因是_________。
（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（
，，）。則D原子的坐標參數(shù)為_________，它代表_________原子(填元素符號)。
②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。
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