【題目】下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是( )
A. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B. 向氫氧化鈉溶液中加水
C. 雙氧水分解 D. 向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋
【答案】D
【解析】
A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會先與鹽酸反應，再和氯化鈣反應產生沉淀；B、氫氧化鈉中加水溶液堿性會減弱；C、過氧化氫溶液制氧氣時加入二氧化錳不會增加氧氣的產量，只會加快反應的速度；D、飽和氯化鈉溶液加水時溶質的質量保持不變，會使溶質質量分數減小。
A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會先與鹽酸反應，不會生成沉淀，直至鹽酸完全反應，再和氯化鈣反應產生沉淀，故A正確；B、氫氧化鈉中加水稀釋后溶液堿性會減弱，PH減小但不會小于7，故B正確；C、過氧化氫溶液制氧氣加入二氧化錳不會增加氧氣的產量，只會加快反應的速度，故C正確；D、飽和氯化鈉溶液加水稀釋，溶質質量分數減小，但溶質的質量不會改變，與圖象不相符，故D錯誤。故選D。
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【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是（ ）
A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產品室發生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)
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【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為
A. C16H22O5 B. C14H16O4 C. C16H20O4 D. C14H18O5
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【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為LiCoO2 +6C
li1-xCoO2 +lixC6，結構如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，正極質量增加
B. 充電時，鋰離子由右向左移動
C. 該鉀離了電池工作時，涉及到的能量形式有3 種
D. 充電時、陽極的電極反應式為Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2
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【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷,某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。
已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。
（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。
②經測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]
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【題目】在密閉絕熱容器中發生反應：SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有關說法不正確的是 （ ）
A. 增大SO2的濃度，平衡正向移動
B. 使用催化劑，正反應速率和逆反應速率同時增大
C. 反應達到平衡時，擴大容器體積，平衡逆向移動
D. 反應達到平衡時，降低溫度，平衡正向移動
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【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是：
（1）寫出下列步驟中的化學方程式：步驟Ⅲ：_________．步驟V：_________．
（2）步驟Ⅱ后形成的藍色溶液中的溶質是_________．
（3）上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________．
（4）若含銅廢料的質量為a千克，黑色粉末的質量b千克，則該含銅廢料中的含銅量為：___________（用含a,b的代數式表示）
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【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( )
選項 物質 | a | b | c |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | S | SO2 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合理的利用吸收工業產生的廢氣CO2、NO2、SO2 等可以減少污染，變廢為寶。
（1）用CO2可以生產燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：
_______________________________________________________。
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H < 0制備。圖1為實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=_______；
②該反應第一次達平衡時的平衡常數為__________，10min改變的條件是______。
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的___極，電解時陽極的電極反應式為_____。
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