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13．下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（　　）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B．第2周期元素從Li到F，得電子能力逐漸增強
C．元素原子的最外層電子數等于元素的最高正化合價
D．O與S為同主族元素，且O比S的得電子能力強

分析 同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強；同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，電子層逐漸增多，失電子能力逐漸減弱．

解答 解：A、Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數隨著核電荷數增加而增多，故A正確；
B、根據元素周期律：同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性逐漸增強可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強，故B正確；
C、O、F無正價，故C錯誤；
D、同主族元素的原子從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，O與S同主族，O的非金屬性強，所以O比S的得電子能力強，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生元素周期律的知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生產生活和科學研究中具有重要的作用．下列說法正確的是（　　）
①硅石的主要成分是二氧化硅
②三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
③嫦娥二號衛星上所用的太陽能電池采用硅材料制作，太陽能電池在生活中的應用有利于環保、節能
④二氧化硅的熔點高，硬度大，可用來制造電子部件和光學器件
⑤水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品．
A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．煤與水在高溫下的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，其處理方法是將煤轉化為（　　）
A．水煤氣B．干餾煤氣C．天然氣D．焦炭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題
【實驗目的】測定食醋的總酸量
【實驗原理】中和滴定
【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【實驗步驟】
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．
【數據記錄】
        滴定次數
實驗數據		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V （NaOH）始/mL0.000.200.100.10
V （NaOH）終/mL14.9815.2015.1216.24
【問題與思考】
（1）步驟①中中還需補充的儀器有洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管．蒸餾水的處理方法是蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是滴定產物CH3COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是用活性炭脫色．
（4）樣品總酸量=4.50g/100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石，升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；  3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物．
②混合溶液乙中溶質的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（ OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確的是（　　）
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化
C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質
D．在CO2的原子晶體中，每個碳原子周圍結合四個氧原子，每個氧原子周圍結合兩個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
[銅礦石]$\stackrel{選礦}{→}$[銅精礦石]$→_{反射爐}^{焙燒和除渣}$[冰銅]$→_{轉爐}^{還原}$[粗銅]$→_{電解槽}^{精煉}$[電解銅]
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物．
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是2CuFeS2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+2SO2；
②反射爐內生成爐渣的主要成分是FeSiO3．
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%．轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉．冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O．生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅．該過程發生反應的化學方程式分別是2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+2SO2↑．
（3）粗銅的電解精煉如圖所示．
①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極c（填圖中的字母）；
②在電極d上發生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質形式沉積在c（陽極）下方，Fe以Fe2+的形式進入電解液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，裝置E中的現象是固體由黑色變為紅色，管壁有水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）若（3）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．簡要回答下列問題：
（1）誤食重金屬鹽引起中毒，常服用牛奶解毒，這是因為牛奶中的蛋白質與重金屬離子作用，從而減弱或消除重金屬離子對人體的傷害
（2）不宜用鋁制容器長時間盛裝酸菜的原因是酸與鋁表面的氧化膜反應，使金屬溶解
（3）塑料制品垃圾造成的“白色污染”已成為社會的一大公害，請你提出一項治理“白色污染”的有效措施減少或不使用塑料袋．

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