Question

1．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題
【實驗目的】測定食醋的總酸量
【實驗原理】中和滴定
【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【實驗步驟】
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數．重復滴定3次．
【數據記錄】

滴定次數 實驗數據	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【問題與思考】
（1）步驟①中中還需補充的儀器有洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管．蒸餾水的處理方法是蒸餾水煮沸除去CO₂并迅速冷．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是滴定產物CH₃COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是用活性炭脫色．
（4）樣品總酸量=4.50g/100mL．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：移液管、洗耳球、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；蒸餾水中的CO₂會影響結果的測定，通過煮沸除去；
（2）反應終點的pH應在指示劑變色范圍之內；
（3）用深色食醋進行實驗會影響終點判斷，活性炭可用于吸附有色物質；
（4）第4次消耗氫氧化鈉溶液體積與其它3組相差很大，應舍棄，1、2、3次實驗的平均值為消耗氫氧化鈉溶液體積，醋酸與氫氧化鈉的物質的量相等，計算稀釋后20mL中醋酸的質量，計算100mL溶液中醋酸的質量即為10mL市售白醋樣品中醋酸質量，可得食醋的總酸量．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液，用到的儀器有：移液管、洗耳球、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；蒸餾水要煮沸除去CO₂并迅速冷，
故答案為：洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管；蒸餾水煮沸除去CO₂并迅速冷；
（2）食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞，
故答案為：酚酞；滴定產物CH₃COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑；
（3）用深色食醋進行實驗會影響終點判斷，可以用活性炭吸附有色物質進行脫色，
故答案為：用活性炭脫色；
（4）第4次消耗氫氧化鈉溶液體積與其它3組相差很大，舍去第4組數據，則NaOH溶液的體積的平均值為15.00mL，
醋酸與氫氧化鈉的物質的量相等，稀釋后20mL中醋酸的質量為0.01500L×0.1000mol/L×60g/mol=0.090g，100mL溶液中醋酸的質量為0.090g×$\frac{100mL}{20mL}$=0.45g，則100mL市售白醋樣品含有 CH₃COOH為0.45g×$\frac{100mL}{10mL}$=4.5g，故則樣品總酸量4.50g/100mL，
故答案為：4.50．

點評 本題考查物質含量測定，涉及中和滴定應用、溶液配制等，試題體現化學在社會生活中應用，注意對實驗數據的處理．