Question

2．某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，裝置E中的現象是固體由黑色變為紅色，管壁有水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）若（3）實驗中未檢驗到Fe³⁺的存在，則可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式表示）

Answer 1

分析 由圖可知，A提高水蒸氣，B中發生3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，生成氫氣具有可燃性，點燃時需要驗純，D中堿石灰干燥氫氣，E中氫氣還原CuO，結合鐵離子遇KSCN溶液為血紅色來解答．

解答 解：（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸，B中發生3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，E中氫氣還原CuO，觀察到的現象為固體由黑色變為紅色，管壁有水珠，
故答案為：檢驗純度；固體由黑色變為紅色，管壁有水珠；
（3）檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法為取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，
故答案為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；
（4）若（3）實驗中未檢驗到Fe³⁺的存在，則可能的原因是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

點評 本題考查物質的性質及實驗設計，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．