Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 78g由Na₂S和Na₂O₂組成的固體混合物，含有的陰離子數為N_A
• B． 標準狀況下，22.4L CCl₄中含有的分子數為N_A
• C． 將1mol FeCl₃水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數N_A
• D． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數為N_A

Answer 1

分析 A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol；
B、標況下四氯化碳為液體；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，且均含10個中子．

解答 解：A、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質量均為78g/mol，故78g混合物的物質的量為1mol，而兩者中均含1個陰離子，故1mol混合物中含1mol即N_A個陰離子，故A正確；
B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將1mol氯化鐵制成膠體，膠粒的個數小于N_A個，故C錯誤；
D、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，且均含10個中子，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，且含1mol中子即N_A個，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．