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9．下列敘述中，正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質量是98g
B．標況下，H2的摩爾體積是22.4L
C．將1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L
D．氧氣的摩爾質量與它的相對分子質量在數值上相等

分析 A、根據摩爾質量的單位進行判斷；
B、氣體摩爾體積的單位是L/mol；
C、解于500mL水中所得溶液體積并不是500ml，溶解的過程中體積要發生變化，應該是配制成500ml溶液；
D、摩爾質量與它的相對分子質量在數值上相等．

解答 解：A、H2SO4的摩爾質量應該是98g/mol，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積的單位是L/mol，所以H2的摩爾體積是22.4L/mol，故B錯誤；
C、解于500mL水中所得溶液體積并不是500ml，溶解的過程中體積要發生變化，應該是配制成500ml溶液，故C錯誤；
D、摩爾質量與它的相對分子質量在數值上相等，所以氧氣的摩爾質量與它的相對分子質量在數值上相等，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，物質的量濃度、摩爾質量、氣體摩爾體積等幾個概念分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
（2）反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18．結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規律：
a）放熱反應的lgK隨溫度升高而下降
b）放出或吸收熱量越大的反應，其lgK受溫度影響越大
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900°C達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，計算CO的轉化率99%（忽略副反應，結果保留2位有效數字）．
（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入O2．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用CO2生產綠色燃料甲醇時發生反應A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
（1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反應熱△H=-42.9kJ/mol．
（2）在體積為1L的恒容密閉容器中發生反應A，下圖是在三種投料[n（CO2）和n（H2）分別為1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線．

①曲線c對應的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
②T1℃時，曲線a對應的化學平衡常數是0.52．
③500℃時，反應A的平衡常數K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖如下：

d電極上發生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②物質b是H2O2（填化學式）．
③寫出c電極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L苯所含的分子數
C．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數為2NA
D．1 L 1 mol•L-1硫酸溶液所含的H+數

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數為NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數為NA
C．將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于堿的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1   
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）溫度升高，反應①的△H1＞0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$，100℃時平衡常數的數值是1.35×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見．現取幾小塊易拉罐碎片進行下列實驗，其中實驗方案與現象、結論正確的是（　　）
序號實驗方案現象結論
A加入鹽酸產生無色氣體含鋁、鐵、鎂三種元素
B加入NaOH溶液產生無色氣體含有鋁元素
C加鹽酸溶解后，再加入少量NaOH溶液產生白色沉淀含有鎂元素
D加鹽酸溶解后，再滴加KSCN溶液溶液呈血紅色含有鐵元素
A．AB．BC．CD．D

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