Question

19．在25℃、1.01×10⁵ Pa下，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^-1能自發進行的合理解釋是（　　）

• A． 該反應是分解反應
• B． 該反應的熵增效應大于焓變效應
• C． 該反應是熵減反應
• D． 該反應是放熱反應

Answer 1

分析 在25℃、1.01×10⁵ Pa下，由反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^-1，可知該反應△H＞0，且△S＞0，根據△G=△H-T•△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△G=△H-T•△S＜0才可自發進行．

解答 解：反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，反應2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7kJ•mol^-1，可知該反應△H＞0，且△S＞0，根據△G=△H-T•△S判斷，反應能自發進行，必須滿足△H-T•△S＜0才可，即該反應的熵增效應大于焓變效應，
故選B．

點評 本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應能否自發進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H-T•△S＜0時，反應才能自發進行．