Question

17．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　　）

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

• A． 反應達到平衡時，X的轉化率為50%
• B． 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
• C． 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
• D． 反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600

Answer 1

分析 A．X的轉化率=$\frac{X濃度變化量}{X起始濃度}$×100%；
B．平衡常數只受溫度影響，溫度變化，平衡常數也發生變化；
C．平衡常數只受溫度影響；
D．X、Y濃度減小，為反應物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不為0，說明為可逆反應，X、Y、Z化學計量數之比為（0.1-0.05）mol/L：（0.2-0.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，反應可表示為X+3Y?2Z，平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$．

解答 解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為$\frac{（0.1-0.05）mol/L}{0.1mol/L}$=50%，故A正確；
B．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，故B正確；
C．平衡常數只受溫度的影響，壓強改變平衡常數不變，故C錯誤；
D．X、Y濃度減小，為反應物，Z的濃度增大，為生成物，且最終X、Y濃度不為0，說明為可逆反應，X、Y、Z化學計量數之比為（0.1-0.05）mol/L：（0.2-0.05）mol/L：0.1mol/L=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡計算、平衡常數計算及影響因素，難度不大，注意平衡常數只受溫度影響．