Question

7．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　　）

• A． C_{（CH3COOH）}
• B． C_（H+）
• C． C_（H+）/C_{（CH3COOH）}
• D． C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

Answer 1

分析 用水稀釋0.1mol/L醋酸時，溶液中隨著水量的增加，由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺可知，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但溶液的體積增大的多，則C（CH₃COO^-）、c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，加水促進電離，則c（CH₃COOH）減少．

解答 解：A、加水稀釋，促進醋酸電離，c（CH₃COOH）減小，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進醋酸電離，則H⁺的物質的量增大，但氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，故B錯誤；
C、加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但氫離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}_{H}）}$增大，故C正確；
D、加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，醋酸濃度也減小，但氫離子濃度減小的程度小于醋酸濃度減小的程度，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，難度較大，加水稀釋促進醋酸電離，氫離子的物質的量增大程度遠遠小于溶液體積增大程度，所以c（H⁺）減小，很多學生認為氫離子濃度增大，為易錯點．