Question

15．砷（As）與其化合物被廣泛應用在農藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置：第四周期第VA族；AsH₃的熱穩定性比NH₃的熱穩定性弱（填“強”或“弱”）．
②As₂O₃俗稱砒霜，As₂O₃是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As₂O₃與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O．
③As₂S₃和HNO₃反應如下：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，將該反應設計成原電池，則NO₂應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①As與N同主族位于第VA族，As位于第四周期；同主族從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱；
②As₂O₃與足量氫氧化鈉溶液反應生成亞砷酸鈉和水；
③NO₃^-在正極上得電子生成NO₂．

解答 解：①As與N同主族位于第VA族，As位于第四周期，即As位于第四周期第VA族；同主族從上到下氫化物的穩定性逐漸減弱，則AsH₃的熱穩定性比NH₃的熱穩定性弱；
故答案為：第四周期第VA族；弱；
②As₂O₃與足量氫氧化鈉溶液反應生成亞砷酸鈉和水，其反應的離子方程式為：As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O；
故答案為：As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O；
③As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O反應中NO₃^-得到電子，正極上得電子的物質發生還原反應，所以NO₃^-在正極上得電子生成NO₂，其電極方程式為：NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O；
故答案為：正極；NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了元素周期表的結構與元素周期律、氧化還原反應、離子方程式的書寫、原電池原理的應用，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．