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金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．美國加州愛德華空軍基地的空軍研究室，研究高能材料的化學家宣布合成并表征了一種含有N5+離子的鹽類，該陽離子可看作是100多年來第三次可分離獲得的全氮物種，下列有關N5+離子的敘述不正確的是（　　）
A．它是一種陽離子B．該離子所含質子總數比電子總數多
C．一個N5+離子中有36個質子D．N5+離子中含有34個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
（2）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分（主要成分FeS2）測定時，取0.10g樣品充分灼燒，生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，再用0.02mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，則樣品中FeS2的質量分數是90.00%．（假設雜質不參加反應）
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合溶液，可以溶解金、鉑等金屬，金溶于王水時產生H[AuCl4]和一種無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色，寫出該反應的化學方程式Au+NO3-+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu與稀H2SO4溶液不反應，加入下列物質仍不能反應的是( )

A．加H2O2 B．加NaNO3固體 C．加Fe2O3 D．加NaCl固體

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。

(1)工業上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區發生的反應包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區再生的原理 。

(2)再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

A B C D

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：

、

①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發生的離子反應是( )

A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?→2 AlO2 ? +H2O

C．2 Al+2OH?+2H2O→2 AlO2 ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→AlO2? +2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是( )

A．中子數為10的氧原子：188O

B．Mg2+的結構示意圖：

C．硫化鈉的電子式：

D．甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）①Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液  b．硫酸溶液    c．氨水  d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（圖2）為B（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　　）
物質XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．改變溫度可以改變此反應的平衡常數
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600

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