Question

【題目】一真空密恒容閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時發生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是

A.M>NB.M<NC.M＝ND.無法確定

Answer 1

【答案】A

【解析】

開始時空密恒容閉容器中盛有1mol PCl5，達到平衡后在溫度不變的情況下投入量變為2mol，是原來的2倍，但達到平衡的效果相同，投入量增加，壓強增大，平衡向體積縮小的方向移動，根據平衡的移動方向判斷。

開始時容器中盛有1mol PCl5，達到平衡后在溫度不變的情況下投入量變為2mol，是原來的2倍，但達到平衡的效果相同，投入量增加，壓強增大，平衡向體積縮小的方向移動，即平衡逆向移動，達到平衡時PCl5的分解率減小，因而有M%> N%，故M>N，A正確；

答案選A。