【題目】SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進行。若用常規(系統的體積較大)方法進行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進行SnCl4 的制備，解決了常規方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。
(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進行的操作為________________________。
(2)V形管的作用是________________________________________________________。
(3)下列說法中正確的是_____
A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶
B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應大于球泡的體積
C.操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱
D.生成的SnCl4蒸氣經冷卻聚集在磨口具支管中
E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等
(4)實驗中0.59錫粒完全反應制得1.03g SnCl4，則該實驗的產率為_____________(計算結果保留一位小數)。
(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理，反應的化學方程式為_______________。
(6)該微型實驗的優點是________________________________________________(任寫兩條)。
【答案】檢查裝置氣密性 用作緩沖瓶或安全瓶 CDE 93.9% SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl 產率高，對環境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）
【解析】
高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣（含有氯化氫），經過濃硫酸干燥，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經過冷凝管冷凝，在具支試管內收集SnCl4，未反應的氯氣經導管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進行吸收。
(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；
(2)根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；
(3) A.根據圖示儀器A的構造，不是蒸餾燒瓶；
B. 由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；
C. SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內的空氣全部趕出，保證干燥無水的環境，再用煤氣燈加熱；
D. 根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經過冷凝管冷凝，在具支試管內收集SnCl4；
E. 微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；
(4)根據反應Sn+Cl2
SnCl4，計算出生成SnCl4的理論值，再根據產率=
進行計算；
(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；
(6)該微型實驗的優點是產率高，對環境污染小，實驗藥品用量較少；
(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，因此在進行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進入及防止氯氣進入大氣；
故答案為：檢查裝置氣密性；
(2)根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，導致實驗裝置內壓強增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；
故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；
(3) A. 根據圖示儀器A的構造，不是蒸餾燒瓶，故A錯誤；
B. 由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯誤；
C. SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應先滴加濃鹽酸，使整套裝置內充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內的空氣全部趕出，保證干燥無水的環境，再用煤氣燈加熱，故C正確；
D. 根據分析，在具支試管內高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應生成SnCl4的蒸汽，經過冷凝管冷凝，在具支試管內收集SnCl4，故D正確；
E. 微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑，故E正確；
故答案為CDE；
(4)生成SnCl4的反應為：Sn+2Cl2SnCl4，0.59錫的物質的量=
=0.004mol，則根據反應，生成SnCl4的物質的量=0.004mol，即SnCl4的質量=0.004mol×261g/mol=1.097g，
則SnCl4產率==
=93.9%，
故答案為：93.9%；
(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl，
故答案為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；
(6)該微型實驗的優點是產率高，對環境污染小，實驗藥品用量較少，
故答案為：產率高，對環境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）；
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【題目】有機物F(C21H20O6)在臨床醫學上具有預防腫瘤的作用，其合成路線如下，其中反應③中反應物的原子利用率為100％。
已知：Ⅰ. 
+H2O
Ⅱ. 
+CO2
Ⅲ. 
+
+H2O
請回答下列問題：
(1) B中含有的官能團名稱是____________。
(2)反應①的化學方程式是____________。 反應④的化學方程式是____________。
(3) F的結構簡式是____________。
(4) E的同分異構體中，同時符合下列兩個條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________。
①苯環上的一取代物只有2種；
②1mol該物質與足量NaOH溶液反應時，反應消耗3molNaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯
，熔點：
，沸點：
為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機物合成中的重要試劑，常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示
其中III、IV中均為濃硫酸
：
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
| 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
| 燒瓶中 | 分液漏斗中 | |
制備純凈 |
| 濃鹽酸 |
|
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 |
|
(2)將制得的NO和
通入圖乙對應裝置制備NOCl。
裝置連接順序為
________按氣流自左向右方向，用小寫字母表示。
裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、外，還可以通過觀察氣泡的多少調節兩種氣體的流速。
有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________________。
(3)有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_______________________。
(5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經過查閱資料發現用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量
雜質，為測定產品純度進行如下實驗：稱取
樣品溶于
溶液中，加入幾滴
溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的
溶液滴定至產生磚紅色沉淀，消耗
溶液
。則該樣品的純度為__________
保留1位小數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答：
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一真空密恒容閉容器中盛有1mol PCl5，加熱到200℃時發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是
A.M>NB.M<NC.M＝ND.無法確定
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【題目】研究證明高鐵酸鈉
是一種“綠色環保高效”消毒劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優良。高鐵酸鈉只能在堿性環境中穩定存在。下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質的實驗，步驟如下：
Ⅰ
用氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備NaClO溶液
(1)
是氯氣發生裝置，寫出實驗室用此裝置制取氯氣的離子方程式___________。
(2)Ⅰ裝置的作用是__________。
(3)用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？___________。簡要說明理由_________________________。
(4)將產生的氯氣通入D裝置中制NaClO溶液
已知：
為了防止產生
，除攪拌和混入
稀釋外，還應采取的操作是___________________________。
Ⅱ制備
(1)將
溶液加入到NaOH與NaClO的混合溶液中，過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品，上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是______________________________。
(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應的化學方程式_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛。
（1）已知赤鐵礦還原冶煉時是逐級進行的，已知：
(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 
2Fe3O4(s)＋CO2(g) 
H = a kJ·mol－1
(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1
(c) Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2 (g) H = c kJ·mol－1
①上述反應(a)平衡常數表達式為K=___________________。
②反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）用類似冶煉鋁的方法， 在600～1000℃時電解熔融的Fe2O3冶煉鐵（裝置示意圖如圖），該法除消耗能量較少外，另一最突出的優點是__________________________________；電解時陽極發生的電極反應為____________。
（3）生鐵在自然界中可發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕，析氫腐蝕的負極的電極反應式為_________；如圖所示，純鐵處于a、b、c三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填字母）_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華傳統文化蘊含著很多化學科學知識，下列說法不正確的是
A.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應
B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化
C.“烈火焚燒若等閑”涉及的反應在高溫下自發進行
D.“洪爐照破夜沉沉”中涉及的反應是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色。
（1）Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式是___。
（2）KI溶液變為黃色說明氯氣具有的___性，該反應的離子方程式是___。
（3）已知I2+I-
I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
①實驗b的目的是___。
②根據實驗a中，水層中含有的粒子有___。
操作 | 實驗現象 | |
a | 取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置 | CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色 |
b | 取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置 | CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色 |
③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是___。
④為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為___。
（4）通入氯氣，溶液由黃色變為無色，是因為氯氣將I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應的化學方程式是___。
（5）根據上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續通入氯氣，可能觀察到的現象為___。
（6）溶液最終變為淺綠色的原因是___。
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