Question

8．（1）現有①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤酒精 ⑥稀鹽酸 ⑦H₂SO₄⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H₂CO₃，其中屬于非電解質的是⑤⑨，屬于強電解質的是②⑦⑧，屬于弱電解質的是④（用序號填空），選擇其中的一種弱電解質，寫出其在水中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（2）實驗室制取Fe（OH）₃膠體的化學反應方程式可表示為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

Answer 1

分析 （1）電解質是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物為非電解質；水溶液中全部電離的電解質為強電解質；水溶液中部分電離的電解質為弱電解質；依據物質組成和概念分析判斷；
（2）將飽和三氯化鐵溶液滴人沸水中來制取氫氧化鐵膠體．

解答 解：①鐵片是單質即不是電解質也不是非電解質；②熔融NaCl是強電解質；③稀氨水是混合物，即不是電解質也不是非電解質；④CH₃COOH是電解質，在溶液中部分電離屬于弱電解質；⑤酒精是非電解質；⑥鹽酸是氯化氫的水溶液是電解質的水溶液； ⑦H₂SO₄是電解質，水溶液中全部電離屬于強電解質；⑧KOH是電解質水溶液中完全電離屬于強電解質；⑨蔗糖是非電解質；⑩H₂CO₃在水溶液中部分電離，屬于弱電解質；綜上所述分析判斷：屬于非電解質的是⑤⑨；屬于電解質的是②⑦⑧；屬于電解質的是：④⑩；弱電解質在水溶液中的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
故答案為：⑤⑨； ②⑦⑧；④；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺  或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，可以制得膠體，原理方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點評 本題考查了物質的分類，物質性質的應用，電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的概念分析應用，題目較簡單．