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18．將4gNaOH溶于水中，若要使每100個H₂O分子中含有1個Na⁺，則需要水的物質的量是（　　）

A．

10mol

B．

0.1mol

C．

1mol

D．

100mol

分析先利用n=$\frac{m}{M}$計算4g NaOH的物質的量，再利用物質的量之比等于微粒個數之比來計算水的物質的量．

解答解：4gNaOH的物質的量為$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，
設水的物質的量為x，由每100個H₂O分子溶有一個Na⁺，則：
x：0.1=100：1
解得x=10mol，
故選A．

點評考查物質的量的有關計算，難度不大，利用物質的量之比等于微粒個數之比來計算水的物質的量是關鍵，注意基礎知識的理解掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．海水是一個巨大的化學資源庫，如圖是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

已知：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．
（1）在過程①中應加入下列沉淀劑的順序是CAB、CBA或BCA（填序號），同時加入鹽酸將濾液的pH調至酸性，除去的離子是CO₃^2-、OH^-（填離子符號）．
A．Na₂CO₃ B．NaOH C．BaCl₂
（2）過程②中反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）簡述過程③中如何獲得無水MgCl₂：在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂•6H₂O晶體．
（4）寫出過程④的化學方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．簡述工業上不使用電解MgO的方法制取金屬鎂的原因：MgO的熔點遠高于MgCl₂的熔點．
（5）將由母液獲得的NaBr溶液濃縮、酸化，并通入Cl₂，充分反應，再向其中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，過程⑤用純堿溶液吸收，過程⑤發生反應的離子方程式為3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．過程⑥是將過程⑤所得溶液用稀H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴轉化為單質溴，再用萃取（填操作方法）的方法提取溴，還可以得到副產品Na₂SO₄，寫出過程⑥的離子方程式：5Br^-+BrO₃^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學方程式中，能用離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	Mg（OH）₂+2 HCL═Mg CL₂+2 H₂O		B．	2 NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2 H₂O
	C．	Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄+2 H₂O		D．	2 HCL+Cu（OH）₂═CuCL₂+2 H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增．已知：
①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數為奇數；
④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩定性：甲＞乙 b．穩定性：甲＜乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負性最大的元素是O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．具備基本的實驗技能是進行科學探究活動的基礎．下列有關實驗操作正確的是（　　）

A．

點燃灑精燈

B．

稱量10.05g固體

C．

液體加熱

D．

傾倒液體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下面關于電解質的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	在水溶液中或熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質
	B．	電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
	C．	NaHSO₄電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸
	D．	純水的導電性很差，但水不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

某同學利用下圖裝置，研究氯氣的性質．請據圖回答：
（1）該同學制取氯氣的反應原理是：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑（寫離子方程式）．
（2）實驗過程中①處觀察到的現象是棉花先變紅，后褪色；②處現象說明氯氣具有的性質是氧化性，③處發生反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）該實驗操作的不足之處是氯氣有毒不能直接排空，所以要有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某學生用托盤天平稱量食鹽，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質量為15.5g（1g以下用游碼）．該學生所稱量的食鹽的實際質量是（　　）

A．

15.5 g

B．

15.0 g

C．

14.5 g

D．

16.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）現有①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH₃COOH ⑤酒精 ⑥稀鹽酸 ⑦H₂SO₄⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H₂CO₃，其中屬于非電解質的是⑤⑨，屬于強電解質的是②⑦⑧，屬于弱電解質的是④（用序號填空），選擇其中的一種弱電解質，寫出其在水中的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 或 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．
（2）實驗室制取Fe（OH）₃膠體的化學反應方程式可表示為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

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