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17．下列各組離子在強堿性溶液里能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、H+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、S2-、CO32-D．Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-

分析 堿性溶液中含大量的OH-，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿性溶液中不能大量存在H+，故A錯誤；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．堿性溶液中不能大量存在Cu2+，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某學生用托盤天平稱量食鹽，將食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，稱得食鹽的質量為15.5g（1g以下用游碼）．該學生所稱量的食鹽的實際質量是（　　）
A．15.5 gB．15.0 gC．14.5 gD．16.0 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）現有①鐵片 ②熔融NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀鹽酸 ⑦H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2CO3，其中屬于非電解質的是⑤⑨，屬于強電解質的是②⑦⑧，屬于弱電解質的是④（用序號填空），選擇其中的一種弱電解質，寫出其在水中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+ 或 H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（2）實驗室制取Fe（OH）3膠體的化學反應方程式可表示為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　　）
①b不能顯堿性　②a可能顯酸性或堿性　③a不可能顯酸性　④b可能顯堿性或酸性．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區別的是（　　）
A．MnO2  CuO   FeOB．（NH4）2SO4    K2SO4     NH4Cl
C．AgNO3  KNO3   Na2CO3D．Na2CO3     NaHCO3    K2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關試劑的保存方法正確的是（　　）
①NaOH固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中；
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的細口瓶中；
③液溴通常用水封保存；
④鋰保存在煤油中；
⑤濃硝酸通常保存在棕色細口瓶中．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于新制氯水的敘述不正確的是（　　）
A．呈黃綠色，說明氯水中有Cl2
B．加入Na2CO3溶液產生氣體，說明氯水有酸性
C．加入紅色紙條，紅色紙條褪色，說明氯水有漂白性
D．滴入石蕊溶液，溶液變成紅色并保持不變，說明氯水有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．完成下列方程式．
（1）CH3CH2CHO+Cu（OH）2：CH3CH2CHO+Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH3CH2COOH；
（2）OHC-CHO+Ag（NH3）2OH（足量）：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH（足量）$\stackrel{△}{→}$H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O；
（3）+H2（足量）：+H2（足量）$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氧化劑還原反應的判斷正確的是（　　）
A．在反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．在反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
C．在反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是還原產物
D．在反應H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化產物，S是還原產物

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同步練習冊答案
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