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17．化學與生產生活息息相關．下列說法不正確的是（　　）
A．乙醇能消毒殺菌
B．鋅可用作鋅錳干電池的負極材料
C．糖類、油脂、蛋白質均是有機高分子化合物
D．硅可用于制造太陽能光電池

分析 A．乙醇可使蛋白質變性；
B．鋅為活潑金屬，可被氧化；
C．糖類中的單糖、二糖以及油脂不是高分子化合物；
D．晶體硅具有導電性．

解答 解：A．乙醇可使蛋白質變性，75%的酒精溶液可用于殺菌消毒，故A正確；
B．鋅為活潑金屬，可被氧化，為原電池的負極，故B正確；
C．高分子化合物的相對分子質量在1000以上，糖類中的單糖、二糖以及油脂不是高分子化合物，故C錯誤；
D．晶體硅具有導電性，可用于制造太陽能光電池，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的結構和性質、原電池以及硅的用途，為高頻考點，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5k•Jmol－1

B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol－1

D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90k•Jmol－1可知，金剛石比石墨穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（　　）
A．Q=E2
B．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變
C．Q＞0，僅升高溫度，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大
D．1molA（g）和2molB（g）充分反應后放熱QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2（g）?N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某興趣小組欲利用下列裝置如圖1探究A反應中Cl2的產生速率．

（1）完善A中反應：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
A、B、C裝置的接口連接順序為：①→②→③→⑤→④（填數字序號）．
（2）當黃綠色氣體緩慢進入C時，一段時間后C中溶液才變藍．C中溶液變藍前發生反應的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；少量淀粉KI溶液的作用是．
（3）若實驗測得速率值偏小，小組同學作如下實驗改進和反思，請幫助完成．
I用D裝置代替C裝置，目的是；
Ⅱ導致測得值偏小的原因可能還有：
①Cl2擴散需要一段時間②C中亞硫酸鈉溶液濃度偏小，氣體吸收速率小于A中氣體生成速率（任答一點）．
（4）進一步探究：僅將A裝置做如右圖2改變．則此改進欲探究的是濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．中學教材中常見的金屬和非金屬元素在工業和生活中有重要應用，請回答以下問題．
（1）ⅦA族中溴與氯元素能形成BrCl，則其電子式為，屬于分子晶體（填晶體類型）．
（2）從海水中提溴是將Cl2通入濃海水中，生成Br2，而Cl2氧化溴離子是在酸性條件下進行，其目的是為了避免Cl2發生歧化反應生成HCl和HClO．
（3）銅可催化NH3和F2發生反應：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化學方程式中的五種物質所含化學鍵類型有abdf（填序號）．
a．共價鍵       b．離子鍵       c．氫鍵       d．配位鍵       f．金屬鍵
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，則使溶液呈深藍色的離子化學式為Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑．高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質．用一個離子方程式表示高鐵酸鉀水處理過程的原理4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
（6）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反應釋放出H2，求反應中所消耗鹽酸的體積為17.5L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．I、離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．
（1）鋼制品應接電源的負極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為H2 ．
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）．
Ⅱ．甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物．工業上可用CO和H2制取甲醇，化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=a kJ/mol，為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比（$\frac{{c（CO）}_{起始}}{{{c（H}_{2}）}_{起始}}$）及溫度的關系，研究小組在10L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖所示：
（1）反應熱a＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點的平衡常數KA=1，B點的平衡常數KB=KA（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）為提高CO轉化率可采取的措施是減小投料比、較低溫度、增大壓強、分離出CH3OH（至少答出兩條）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．pH=14的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．0.1 mol•L-1NH4I溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物T的分子式為C5H12O4，0.1mol T與足量鈉反應生成4.48L（標準狀況）氫氣．已知一個碳原子上連接兩個-OH的有機物不穩定．則T的穩定結構（不考慮立體異構）有（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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