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8．反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QkJ過程中的能量變化如圖所示，有關敘述正確的是（　　）
A．Q=E2
B．在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變
C．Q＞0，僅升高溫度，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大
D．1molA（g）和2molB（g）充分反應后放熱QkJ

分析 A、反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；
B、催化劑使正逆反應的活化能都降低；
C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動；
D、因為該反應為可逆反應，1molA（g）和2molB（g）不可能反應到底．

解答 解：A、反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則-Q=E1-E2，故A錯誤；
B、催化劑使正逆反應的活化能都降低，反應速率加快，則E1減小，E2減小，故B錯誤；
C、Q＞0，則該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，所以平衡向逆方向移動，A的濃度增大，故C正確；
D、因為該反應為可逆反應，1molA（g）和2molB（g）不可能反應到底，所以1molA（g）和2molB（g）充分反應后放熱小于QkJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，理解反應熱的計算方法，注意知識積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的（或實驗能達到預期目的）有（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（ ）項

Ⅰ.仿啟普發生器制少量氧氣Ⅱ.該裝置檢查氣密性（止水夾已關）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下Ⅲ.進行銅與濃硝酸反應的實驗Ⅳ.證明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.驗證酸性的強弱，H2SO4>H2CO3>HClO

A．1項

B．2項

C．3項

D．4項

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：簡答題

鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3＋，其電極反應式為_____________。

（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖所示。

①當鐵炭混合物中鐵的質量分數為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②當鐵炭混合物中鐵的質量分數大于50%時，隨著鐵的質量分數的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4－，其離子方程式為_________。

②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究發現，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是__________。

③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（如下圖），產生該差異的可能原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A、B元素原子的價電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的p能級中有1個電子．
（1）A、C形成的化合物③（填序號）．
①一定屬于離子化合物　②一定屬于共價化合物　③可能屬于離子化合物，也可能屬于共價化合物
（2）C原子的電子排布式為1s22s22p4．
（3）若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號：H3O+．
（4）當n=2時，每個BC2中含有2個σ鍵，2個π鍵．當n=3時，B與C形成的晶體類型為原子晶體．
（5）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則該晶體的化學式是Fe2Al（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{0.92}{{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如圖轉化關系（無機產物略）：

其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是醛基．
（2）上述變化中屬于水解反應的是①⑥（填反應編號）．
（3）寫出結構簡式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
（4）寫出下列反應的化學方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，反應①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構體、．
I．含有苯環     II．能發生銀鏡反應，且能使氯化鐵溶液顯紫色  III． 苯環上的一元取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海帶中含有豐富的碘元素．實驗室中提取碘的流程如圖1：

完成下列填空
（1）實驗操作①是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是保證含碘物質充分溶解
（2）實驗室已有燒杯、玻璃棒、鐵架臺以及必要的夾持儀器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃儀器分別為漏斗、分液漏斗
（3）檢驗濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡單方法：取一支試管加少量濾液，滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘單質的裝置如圖2，則可供操作③選擇的有機試劑是BD（填序號）
A．酒精（沸點78℃）   B．一氯乙烷（沸點12.3℃）    C．甘油（沸點290℃）   D．苯（沸點80℃）
a儀器名稱冷凝管 b處為冷凝管進（進、出）水口，實驗中使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（5）為更好的完成實驗，將海帶剪碎，置于坩堝中，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，解釋此操作目的減少碘的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X是常溫下的氣態醛，A比X的相對分子質量大14，Y是最簡單的芳香醛．現用X、Y、A制備有機物H，其合成路線如圖：

已知：①
②
③
完成下列有關問題：
（1）X的名稱：甲醛．
（2）C+D→G的化學方程式：．X與苯酚生成高聚物反應的化學方程式．
（3）H的結構簡式是：．
（4）C能發生的反應是ad．
a．取代反應  b．皂化反應   c．消去反應   d．置換反應   e．還原反應   f．加聚反應
（5）符合下列條件的C的同分異構體有3種
①屬于直鏈化合物  ②與C具有相同的官能團  ③每個碳原子上最多只有一個官能團
（6）X與Y反應的生成物有多種同分異構體，寫出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振譜上有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1．則該同分異構體與新制Cu（OH）2反應的方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生產生活息息相關．下列說法不正確的是（　　）
A．乙醇能消毒殺菌
B．鋅可用作鋅錳干電池的負極材料
C．糖類、油脂、蛋白質均是有機高分子化合物
D．硅可用于制造太陽能光電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．水合肼（N2H4•H2O）是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛．
（1）目前正在研發的高能量密度燃料電池車是以水合肼燃料電池作為動力來源，電池結構如圖1所示．
①起始時正極區與負極區NaOH溶液濃度相同，工作一段時間后，NaOH濃度較大的是正（填“正”或“負”）極區．
②該電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱堿（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四種離子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H52+的濃度從大到小的順序為②③④①（填序號）．
（3）在弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水，將Cr2O72-還原為Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化為N2，該反應的離子方程式為2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一種優良的貯氫材料，其在不同條件下分解方式不同．
①在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2物質的量變化如圖2所示，該分解反應方程式為7N2H4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，則發生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密閉容器中加入0.1mol N2H4，測得容器中 $\frac{n（H{\;}_{2}）+n（N{\;}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時間關系如圖3所示．則0～4min氮氣的平均速
率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）與N2H4發生取代反應得到，已知DEC的分子式為C5H10O3，DEC的核磁共振氫譜如圖4所示，則DEC的結構簡式為．

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