Question

有兩份質量相同的NaHCO₃，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、4：1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：第一份中發生反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加熱發生反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，再加入鹽酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素、氯元素守恒計算．

解答： 解：第一份中發生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加熱發生反應2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，加入鹽酸，發生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根據氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故第一份、第二份中實際消耗的HCl的物質的量之比為1mol：1mol=1：1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1：1，
故選A．

點評：本題考查鈉的重要化合物、化學方程式的計算等，難度不大，可以根據方程式計算，但較守恒計算麻煩，注意守恒思想的運用．