Question

8.4g N₂與18.6g某單質R_x，所含原子個數相同，且分子數之比為2：1，則R的相對原子質量是多少？x值為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：根據n=

m

M

計算氮氣的物質的量，根據分子數目之比計算18.6g單質R_x的物質的量，再根據含有原子數目相等計算x的值，根據M=

m

n

計算R_x的摩爾質量，進而計算R的相對原子質量．

解答： 解：8.4g氮氣的物質的量=

8.4g

28g/mol

=0.3mol，8.4g N₂與18.6g某單質R_x，所含分子數之比為2：1，所以18.6g單質R_x的物質的量=

0.3mol

2

=0.15mol，
8.4g N₂與18.6g某單質R_x，所含原子個數相同，故0.3mol×2=0.15mol×x，解得x=4；
R_x的摩爾質量=

18.6g

0.15mol

=124g/mol，故R的相對原子質量=

124

4

=31，
答：R的相對原子質量為31，x的值為4．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意掌握相對分子質量的計算方法．