Question

（1）將質量比為4：5的SO₂和SO₃混合，則混合氣體中SO₂和SO₃的物質的量之比為

 

，硫原子和氧原子個數之比為

 

．
（2）漂白粉是用Cl₂與

 

（填化學式）反應來制取的，漂白粉是

 

（填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為

 

，84消毒液的有效成分是

 

（以上兩空均填化學式）．
（3）膽礬的化學式是

 

過氧化鈉中氧的化合價為：

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算SO₂和SO₃的物質的量之比；混合氣體中n（S）=n（SO₂）+n（SO₃），n（O）=2n（SO₂）+3n（SO₃），據此計算S、O原子數目之比；
（2）漂白粉是用Cl₂與石灰乳反應來制取的，漂白粉的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，其有效成分為次氯酸鈣，84消毒液的有效成分是次氯酸鈉；
（3）膽礬是硫酸銅晶體，帶5個結晶水；過氧化鈉中鈉元素為+1價，根據化合價代數和為0計算氧元素化合價．

解答： 解：（1）質量比為4：5的SO₂和SO₃混合氣體，令SO₂和SO₃的質量分別為4g、5g，則SO₂和SO₃的物質的量之比=

4g

64g/mol

：

5g

80g/mol

=1：1；混合氣體中n（S）=n（SO₂）+n（SO₃），n（O）=2n（SO₂）+3n（SO₃），故S、O原子數目之比=（1+1）：（1×2+1×3）=2：5，
故答案為：1：1；2：5；
（2）漂白粉是用Cl₂與Ca（OH）₂反應來制取的，漂白粉的成分是氯化鈣、次氯酸鈣，屬于混合物，其有效成分為次氯酸鈣，其化學式為Ca（ClO）₂，84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，其化學式為NaClO，
故答案為：Ca（OH）₂；混合物；Ca（ClO）₂；NaClO；
（3）膽礬是硫酸銅晶體，帶5個結晶水，膽礬化學式為CuSO₄?5H₂O；Na₂O₂中鈉元素為+1價，根據化合價代數和為0可知氧元素化合價為-1，
故答案為：CuSO₄?5H₂O；-1．

點評：本題考查物質的量有關計算、化學式、物質分類等，比較基礎，注意對基礎知識的全面掌握．