Question

12．13.2g氮的氧化物（N_xO）中氧原子物質的量為0.3mol，該質量的N_xO在標況下的體積為6.72L，x的值為2．

Answer 1

分析 依據n=VVm計算NxO在標況下的體積，1個NxO含有1個O，13.2g氮的氧化物（N_xO）中氧原子物質的量為0.3mol，則N_xO的物質的量為0.3mol，依據n=$\frac{m}{M}$計算N_xO的摩爾質量，據此計算x值．

解答 解：1個NxO含有1個O，13.2g氮的氧化物（N_xO）中氧原子物質的量為0.3mol，則N_xO的物質的量為0.3mol，標況下體積V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，13.2g氮的氧化物（N_xO）物質的量為0.3mol，則M=$\frac{13.2g}{0.3mol}$=44g/mol，則28x+16=44，x=2；
故答案為：6.72； 2．

點評 本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，熟悉計算公式是解題關鍵，題目難度不大．