Question

2．根據下表信息回答以下問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半徑（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
（1）將A、D、E、F、H對應的簡單離子按照半徑由小到大的順序填空Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）實驗室中制取H單質反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素中，A、B化合價為+2，處于ⅡA族，原子半徑A＞C，則A為Mg、B為Be；D、F均有-2價，處于ⅥA族，且D有+6價，原子半徑D＞E，則D為S、E為O；H有+7、-1價，則H為Cl；F、G均為+1價，處于IA族，原子半徑F＞Mg，而G＜Be，則F為Na、G為H；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則B為Al，據此解答．

解答 解：短周期元素中，A、B化合價為+2，處于ⅡA族，原子半徑A＞C，則A為Mg、B為Be；D、F均有-2價，處于ⅥA族，且D有+6價，原子半徑D＞E，則D為S、E為O；H有+7、-1價，則H為Cl；F、G均為+1價，處于IA族，原子半徑F＞Mg，而G＜Be，則F為Na、G為H；B有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則B為Al．
（1）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-，故答案為：Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-；
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）實驗室中制取氯氣的化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據化合價與原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．