Question

7．鋁分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 3：1
• D． 4：1

Answer 1

分析 反應的有關方程式為：鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；假設生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)方程式計算NaOH、HCl的物質(zhì)的量，氫氧化鈉和氯化氫物質(zhì)的量的之比．

解答 解：令生成的氫氣的物質(zhì)的量為3mol，則：
   2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
       6mol        3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2mol              3mol
所以所取HCl和NaOH溶液中HCl、NaOH的物質(zhì)的量的之比為6mol：2mol=3：1；
故選C．

點評 本題考查了鋁的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算，難度不大，注意有關方程式的書寫，根據(jù)方程式計算．