Question

11．按要求回答下列問題：
（1）反應Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化學平衡常數K的表達式為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（2）Mg（OH）₂的溶度積表達式為：Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol/L^-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小．

Answer 1

分析 （1）平衡常數為生成物離子（或分子）濃度系數次冪之積除以反應物離子（或分子）濃度系數次冪之積反應；
（2）Mg（OH）₂的溶度積為鎂離子濃度與氫氧根離子濃度平方的乘積；
（3）醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產生的醋酸根離子和氫離子數目增多濃度減小，根據醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數變化．

解答 解：（1）平衡常數為生成物離子（或分子）濃度系數次冪之積除以反應物離子（或分子）濃度系數次冪之積反應，則反應Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化學平衡常數K的表達式為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$；
故答案為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$；
（2）Mg（OH）₂的溶度積為鎂離子濃度與氫氧根離子濃度平方的乘積，則Mg（OH）₂的溶度積表達式為：Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
故答案為：Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
（3）A、醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，醋酸電離產生的醋酸根離子和氫離子數目增多，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進電離，但離子濃度降低，故B錯誤；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$，電離平衡常數和水的離子積常數不變，所以其不變，故C正確；
D、醋酸電離產生的醋酸根離子和氫離子數目增多，水電離的氫離子數目增大，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小，故D正確；
故答案為：CD．

點評 本題考查了平衡常數的表達式、溶度積常數的表達式、弱電解質溶液加水稀釋過程中離子濃度的變化，注意醋酸在稀釋時電離產生的醋酸根離子和氫離子數目增多濃度減小，題目難度不大．