Question

2．某校課外活動小組的同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．
【實驗探究】
（l）木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中濃H₂SO₄所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．若有0.2mol的H₂SO₄完全參加反應，則消耗碳的質量是1.2g．（碳的摩爾質量為12g•mol^-1）
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有二氧化硫氣體．
（3）B裝置的作用是吸收二氧化硫．
（4）C裝置中的澄清石灰水是用來檢驗CO₂氣體，現象是產生白色沉淀（填“白色”或“黃色”）．
【實驗討論】
（5）有同學對B裝置能否除盡SO₂氣體有有疑義，你認為應該在B、C裝置之間連接圖2中a裝置，以確定SO₂是否除盡．
【聯系實際】
（6）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環境影響主要是A，二氧化碳造成的環境影響主要是C．（每空格只填一個選頊）
A．酸雨      B．破壞臭氧層       C．溫室效應．

Answer 1

分析 （1）該反應中C元素化合價由0價變為+4價、S元素化合價由+6價變為+4價，所以C作還原劑、濃硫酸作氧化劑；
有2mol濃硫酸參加反應時消耗12gC，根據濃硫酸和C之間的關系式計算消耗C的質量；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（4）二氧化碳屬于酸性氧化物，能和氫氧化鈣反應生成難溶性白色固體碳酸鈣；
（5）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫；
（6）二氧化硫是形成酸雨的主要成分；二氧化碳是造成溫室效應的氣體．

解答 解：（1）該反應中C元素化合價由0價變為+4價、S元素化合價由+6價變為+4價，所以C作還原劑、濃硫酸作氧化劑；
有2mol濃硫酸參加反應時消耗12gC，若有0.2mol的H₂SO₄完全參加反應，則消耗碳的質量是1.2g，
故答案為：氧化劑；1.2；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，氣體中含有二氧化硫，所以氣體通入A裝置，看到的現象是品紅溶液褪色，故答案為：褪色；二氧化硫；
（3）二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以B裝置目的是吸收二氧化硫，故答案為：吸收二氧化硫；
（4）二氧化碳屬于酸性氧化物，能和氫氧化鈣反應生成難溶性白色固體碳酸鈣，所以C中看到的現象是產生白色沉淀，故答案為：白色；
（5）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫，故選a；
（6）二氧化硫是形成酸雨的主要成分；二氧化碳是造成溫室效應的氣體，
故選A；C．

點評 本題考查性質實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，知道二氧化硫檢驗方法及性質，注意：二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，題目難度不大．