【題目】在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數是（ ）
A.
%B.
%C.
%D.
%
【答案】C
【解析】
根據題意，電解的電極反應為：陽極：Cu – 2e- =Cu2+，陰極：2H+ + 2e- = H2 ↑，總反應：Cu + 2H2O 
Cu(OH)2 + H2 ↑。反應消耗了溶液中的H2O，析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，且濃度與原溶液相等，則溶液損失的部分與原溶液濃度相同，也與剩余溶液的溶質質量分數相同。根據產生的氣體的物質的量計算出消耗的H2O結合析出的晶體的質量便可計算剩余溶液的溶質質量分數。
根據分析，電解消耗的H2O的質量為：amol×2×18gmol-1 =36ag，wgNa2SO4·10H2O晶體中Na2SO4的質量為：
，則剩余溶液的溶質質量分數為
，C選項正確；
答案選C。
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【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2 mol，下列說法正確的是( )
A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應
C. 乙不能和溴水發生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【題目】已知在 1標準大氣壓、25℃ 下，1mol 氣態 AB 分子生成氣態 A 原子和 B 原子的過程中所吸收的能量稱為AB間共價鍵的鍵能，已知水分子的能量變化關系圖如下：
下列說法正確的是
A.△H1<0，且△H3 <△H4
B.△H4 是 O2的鍵能
C.△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4
D.△H3+△H4 >△H5
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A.14g聚丙烯中含C－H鍵總數目為2NA
B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數目為0.1NA
C.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6NA
D.電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極得到電子的數目為2NA
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【題目】下列說法不正確的是
A.恒溫恒容密閉容器中反應：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強不再改變時說明反應已達平衡
B.汽車尾氣催化凈化時的反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數為K1；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數為K2；則K1 < K2
C.某恒容密閉容器中反應：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達平衡，則降溫時c(B)/c(C)的值增大
D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應
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【題目】反應N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.A點的反應速率小于C點的反應速率
B.A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
C.由狀態B到狀態A，可以用降溫的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＜C
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【題目】某科研人員以廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)為原料回收鎳，工藝流程如下：
已知：常溫下，有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：
回答下列問題：
(1)浸出渣主要成分為_________(填化學式)。
(2)“除銅”時，Fe3+與H2S反應的離子方程式為__________________。
(3)“氧化”的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是_______________________。
(4)“調pH”時，pH的控制范圍為_________。
(5)在堿性條件下，電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步，其中第一步是Cl-在陽極被氧化為ClO-，則該電極反應式為_______________________。
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【題目】某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖：
閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是
A.甲池中a極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O
B.乙池中Fe電極區附近pH增大
C.一段時間后，乙池的兩極間出現污染物顆粒沉降現象
D.如果Al電極上附著較多白色物質，甲池中Na+經過交換膜速率定會加快
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