【題目】已知在 1標準大氣壓、25℃ 下，1mol 氣態 AB 分子生成氣態 A 原子和 B 原子的過程中所吸收的能量稱為AB間共價鍵的鍵能，已知水分子的能量變化關系圖如下：
下列說法正確的是
A.△H1<0，且△H3 <△H4
B.△H4 是 O2的鍵能
C.△H5 =△H1+△H2+△H3+△H4
D.△H3+△H4 >△H5
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【題目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在現代工業中有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____(填標號)。
A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2
(2)熔融 AlCl3 時可生成具有揮發性的二聚體 Al2Cl6，二聚體 Al2Cl6 的結構式為_____；(標出配位鍵)其中 Al 的配位數為_________。
(3)與鈦同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與基態鈦原子相同的元素有_____種。
(4)Co2＋的價電子排布式_________。NH3 分子與 Co2＋結合成配合物[Co(NH3)6]2＋，與游離的氨分子相比，其鍵角∠HNH_____(填“較大”，“較小”或“相同”)，解釋原因_____。
(5)已知 CrO5 中鉻元素為最高價態，畫出其結構式：_____。
(6)阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X 射線衍射法就是其中的一種。通過對碲化鋅晶體的 X 射線衍射圖 象分析，可以得出其晶胞如圖 1 所示，圖 2 是該晶胞沿 z 軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”標明 Zn 的位置_____。若晶體中 Te 呈立方面心最密堆積方式排列，Te 的半徑為 a pm，晶體的密度為 ρg/cm3，阿伏加德羅常數 NA=_____mol-1（列計算式表達）。
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應：X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2；②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；③容器中的壓強不再發生變化；④單位時間內生成n mol Z的同時消耗nmol Y
A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在某I2、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是
A.向混合溶液中加水，平衡逆向移動
B.反應I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的H<0
C.狀態A與狀態B相比，I2的消耗速率A<B
D.狀態C與狀態D相比，反應的平衡常數KC＝KD
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（如圖1），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。
固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）：
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為___，B→C的反應條件為___，C→Al的制備方法稱為___。
(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有___（填序號）。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
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【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
Ⅰ.鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：
（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式____；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，寫出A過量時，反應2的離子方程式____；
Ⅱ.以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：
（3）螢石（CaF2）的電子式____；
（4）若E為硫酸鈣，D為最穩定的氣態氫化物，則化合物C是____，寫出由D制備冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式____。
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【題目】在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數是（ ）
A.
%B.
%C.
%D.
%
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【題目】CO和H2是工業上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物。回答下列問題：
(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。
CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式為____。
(2)工業乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質，寫出其化學方程式 ___________。
(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數之比為____。
(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示：
①反應過程中，表明反應達到平衡狀態的標志是______;
A.生成3mol O-H鍵，同時斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強不再變化
C.容器中氣體的平均摩爾質量不變 D.CH3OH的濃度不再改變
②比較T1與T2的大小關系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。
③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應在第5 min時達到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設達到平衡時CO2的總轉化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡，可以不帶單位)。
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【題目】研究表明，地球上的碳循環，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是
A. 石油與煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑
C. 光合作用將太陽能轉化為化學能
D. 圖中所出現的物質中淀粉與纖維素為同分異構體
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