Question

15．硅在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：Si+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SiO₂，1molSi完全燃燒生成SiO₂放出992kJ的熱量．已知斷裂1molSi-Si鍵、1molO=O鍵和1molSi-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ．晶體結構知識告訴我們，1molSiO₂中含有4molSi-O鍵，則1molSi中含有Si-Si鍵的物質的量為（　�。�

• A． 1mol
• B． 2mol
• C． 3mol
• D． 4mol

Answer 1

分析 1molSi完全燃燒生成SiO₂放出992kJ的熱量，則Si+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SiO₂ 的△H=-992kJ/mol，結合△H=E（斷裂化學鍵的鍵能之和）-E（形成化學鍵的鍵能之和），以此來解答．

解答 解：設1molSi中含有Si-Si鍵的物質的量為x，1molSi完全燃燒生成SiO₂放出992kJ的熱量，
斷裂1molSi-Si鍵、1molO=O鍵和1molSi-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ．1molSiO₂中含有4molSi-O鍵，
△H=E（斷裂化學鍵的鍵能之和）-E（形成化學鍵的鍵能之和），則
x×176+496kJ-4×460kJ=-992kJ，
解得x=2mol，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能之間的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意晶體中化學鍵的數目，題目難度不大．