Question

6．下列分子或離子中空間構型是V形的是（　　）

• A． H₃O⁺
• B． H₂O
• C． NO₂⁺
• D． NO₂^-

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定分子的空間構型及原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，據此分析解答．

解答 解：A．H₃O⁺中O原子形成3個δ鍵，孤對電子數=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1，為sp³雜化，立體構型為三角錐型，故A錯誤；
B．水分子中孤電子對數=$\frac{6-2×1}{2}$=2，水分子氧原子含有2個共價單鍵，所以價層電子對數是4，中心原子以sp³雜化軌道成鍵，價層電子對互斥模型為四面體型，含有2對孤對電子，分子的立體構型為V形，故B正確；
C．NO₂⁺中N原子形成2個δ鍵，孤對電子數=$\frac{5-1-2×2}{2}$=0，中心原子為sp雜化，不含有孤電子對，離子的立體構型為直線形，故C錯誤；
D．NO₂^-中N原子形成2個δ鍵，孤對電子數=$\frac{5+1-2×2}{2}$=1，中心原子為sp²雜化，含有一個孤電子對，其空間構型是V形，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式，根據價層電子對互斥理論來分析解答，難點的孤電子對個數的計算方法，為常考查點，要熟練掌握，題目難度中等．