Question

下列各項實驗的基本操作中，正確的是（　　）

• A、為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
• B、為了防止蒸餾時溫度過高，可將溫度計插入液面以下
• C、為了使制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
• D、為了使配制的FeCl₃溶液不產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵片

Answer 1

考點：過濾,化學反應速率的影響因素,溶液的配制,蒸餾與分餾

專題：實驗評價題

分析：A．過濾器中的液體不能用玻璃棒攪拌；
B．根據(jù)加熱時使用溫度計的目的進行分析，若需要測量溶液的溫度，溫度計應該插入液面以下，若測量蒸汽的溫度，則溫度計不能插入液面以下；
C．Zn和硫酸的反應中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應比化學反應速率快；
D．Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁；

解答： 解：A．用玻璃棒攪拌過濾器中的液體可能將濾紙弄破，使實驗失敗，故A錯誤；
B．蒸餾其原理是利用各成分沸點不同而進行分離，屬于物理變化，需測沸點，用溫度計測蒸氣的溫度，所以溫度計的下端應在蒸餾燒瓶的支管口的正中央，不能將溫度計插入液面以下，故B錯誤；
C．Zn比Cu活潑，可置換出Cu，反應的方程式為CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，而加快化學反應速率，故C正確；
D．Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制溶液時，可加入酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁，由于溶液是FeCl₃溶液，加鐵片，F(xiàn)e+2FeCl₃=3FeCl₂，反而加劇變質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查基本實驗操作等相關(guān)內(nèi)容，在化學實驗操作時，注意常見化學實驗操作的注意事項，題目難度不大．注意D選項把握水解原理的應用．