Question

常溫常壓下aLSO₂和bLH₂S混合，反應2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O，若反應后氣體的體積是反應前的

1

4

，則a與b之比為（　　）

• A、1：1
• B、2：1
• C、1：2
• D、1：3

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：反應后氣體的體積是反應前的

1

4

，說明反應完畢后氣體有剩余，剩余的氣體可能是二氧化硫，也可能是硫化氫，據此結合方程式計算．

解答： 解：反應后氣體的體積是反應前的

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4

，說明反應完畢后氣體有剩余，
若剩余的氣體是二氧化硫，則：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O
2         1
bL       0.5bL
故剩余二氧化硫為（a-0.5b）L，由題意可知：

(a-0.5b)L

(a+b)L

=

1

4

，整理得a：b=1：1，
若硫化氫有剩余，則：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O
2         1
2aL       aL
剩余硫化氫為（a-2b）L，由題意可知：

(a-2b)L

(a+b)L

=

1

4

，整理得a：b=3：1，
故選A．

點評：本題考查混合物計算，由于不能確定剩余氣體成分，需要討論計算，難度不大．