Question

如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線．以下三個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是

 

，與B圖變化趨勢一致的是

 

．

a．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等濃度的H₂SO₄至過量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量．

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：液的導電性與離子濃度大小有關，離子濃度越大，溶液導電性越強，結合反應的離子方程式或化學方程式以及電解質的強弱進行判斷．

解答： 解：a、Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄時，導電性減弱，完全反應后，H₂SO₄過量，導電性又增強，與B一致；
b、CH₃COOH+NH₃?H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，導電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與A一致；
故答案為：b；a．

點評：本題考查酸堿混合及溶液的導電性，明確電解質的強弱、離子濃度與導電性的關系即可解答，題目難度不大．