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7.現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定條件下讓其發生反應:CO2+H2?CO+H2O,回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應達到平衡時CO2的濃度為1mol•L-1.該條件下平衡常數K1=1.
(2)在(1)基礎上,把體系的溫度降至800℃.已知該條件下的平衡常數K2=0.81,可以推知平衡時c(H2O)=0.95mol/L(保留2位有效數字).
(3)該可逆反應的正反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)在(1)基礎上,壓縮容器體積至0.5L.該條件下的平衡常數為K3.則K3等于(填“大于”、“等于”或“小于”)K1,理由是平衡常數只受溫度影響,與壓強無關.

分析 (1)利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度,代入平衡常數表達式計算;
(2)等效為開始為800℃到達的平衡,令平衡時水的濃度為xmol/L,根據三段式用x表示平衡時其它物質的濃度,再根據平衡常數列方程計算;
(3)根據平衡常數的變化,判斷溫度對平衡移動的影響,進而判斷反應熱效應;
(4)平衡常數只受溫度影響,與壓強無關,溫度不變平衡常數不變.

解答 解:(1)平衡時CO2的濃度為1mol/L,則:
                     CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
開始(mol/L):2           2              0             0
變化(mol/L):1         1               1              1
平衡(mol/L):1         1               1              1
故830℃該反應的平衡常數k=$\frac{1×1}{1×1}$=1,
故答案為:1;
(2)令平衡時水的濃度為xmol/L,則:
             CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
開始(mol/L):2      2      0     0
變化(mol/L):x      x      x     x
平衡(mol/L):2-x   2-x     x     x
故$\frac{x×x}{(2-x)×(2-x)}$=0.81,解得x=0.95,
故答案為:0.95mol/L;
(3)降低溫度平衡常數減小,說明平衡向逆反應移動,故正反應為吸熱反應,故答案為:吸熱;
(4)平衡常數只受溫度影響,與壓強無關,溫度不變平衡常數不變,則K3=K1,故答案為:等于;平衡常數只受溫度影響,與壓強無關.

點評 本題考查化學平衡常數的書寫、計算與影響因素等,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,難度中等,注意理解化學平衡常數及其應用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.二價鉻不穩定,極易被氧氣氧化.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對分子質量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑.實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示:
制備過程中發生的反應如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O (s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是分液漏斗,所盛裝的試劑是鹽酸、CrCl3溶液.
(2)本實驗中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化.
(3)裝置4的主要作用是防止空氣進入裝置3.
(4)實驗開始生成H2氣后,為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應閥門A打開、閥門B關閉 (填“打開”或“關閉”).
(5)本實驗中鋅粒須過量,其原因是與CrCl3充分反應得到CrCl2,產生足量的H2,將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應.
(6)已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質6.34g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 5.64g,請列式計算該實驗所得產品的產率.
(7)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現象.則在1、2、3中應裝入的試劑依次為H2SO4;Fe、NaOH.(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.現用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液,測定某未知濃度的NaOH溶液:
(1)在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液,加入甲基橙或酚酞作為指示劑;當滴定達到終點后,讀取凹液面的最低點所對應的刻度作為終讀數
(2)填寫表中的空白處
實驗次數V(NaOH)V (HCl)/mLc(NaOH)
ml初讀數終讀數體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
(3)四組數據中,誤差較大的是第1次,造成這種結果的原因可能是B
A.滴定管未用HCl溶液潤洗
B.搖晃錐形瓶時,有液體濺出
C.滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡,滴定后氣泡消失
D.放入NaOH溶液前,錐形瓶內有水
(4)計算NaOH濃度平均值:0.1068mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液,滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃),并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖).
由上圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為4.0mol/L(忽略溶液混合時體積和溫度的變化)
Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時,發現了一個意外現象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,開始時溶液變紅,一會兒紅色就消失了.對此意外現象形成的原因,該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計.
[猜想]甲:可能是酚酞變質造成的;
乙:可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故;
丙:可能是酚酞與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;
丁:可能與氫氧化鈉溶液濃度的大小有關.
[理論分析]
(1)丙同學認為乙同學的猜想也不正確,他的理由是NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是碳酸鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,也可使酚酞試劑變紅
[實驗設計]
(2)為證實丙同學的猜想,還需做如下實驗,請完成下表:
實驗步驟設計這一步驟的目的
(1)將配制的氫氧化鈉溶液加熱
(2)在加熱后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕空氣
(3)通過以上實驗,四位同學看到:溶液先變成紅色,一會兒紅色仍然消失.因此酚酞紅色褪去與氧氣無關.若丁同學的猜想正確,設計如下實驗證明并完成有關問題:
實驗方法觀察到的現象結論
方案一:分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,然后各滴加數滴酚酞溶液.濃度大的溶液中紅色會消失紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關
方案二:向原紅色消失的溶液中加    ①(填試劑名稱)     ②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是(  )
A.0.01mol•L-1NH4Al(SO42溶液與0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B.一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1,則CO2分解的熱化學方程式為:2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.按要求填空.
(1)濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④>②>③>①(填序號).
(2)Fe2(SO43溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl.
(4)向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,發現碳酸鈣逐漸溶解,同時還產生的現象有出現紅褐色沉淀,同時有無色無味氣體產生.
(5)常溫下,將0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C(HCOO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

19.恒溫下,將Xmol N2和Ymol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發生如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應進行到t時刻,n(N2)=10mol,n (NH3)=4mol,計算X 的值.
(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為672L(標準狀況下),其中NH3的體積分數為20%,計算N2的轉化率和Y的值.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關鈉的敘述中,正確的是(  )
A.鈉是銀白色金屬,硬度很大
B.加熱時,金屬鈉劇烈燃燒,產生黃色火焰,生成過氧化鈉
C.將一塊金屬鈉投入水中,鈉將沉到水底
D.金屬鈉的熔點很高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.以下對影響反應方向的因素的判斷錯誤的是(  )
A.有時焓變起決定性作用
B.有時熵變起決定性作用
C.焓變和熵變是兩個主要因素
D.溫度不可能對反應方向起決定性作用

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