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18.現用濃度為0.1000mol/L的HCl溶液,測定某未知濃度的NaOH溶液:
(1)在錐形瓶中放入一定量的NaOH溶液,加入甲基橙或酚酞作為指示劑;當滴定達到終點后,讀取凹液面的最低點所對應的刻度作為終讀數
(2)填寫表中的空白處
實驗次數V(NaOH)V (HCl)/mLc(NaOH)
ml初讀數終讀數體積mol/L
116.020.0016.6916.690.1042
216.710.0017.9017.90
319.520.0020.7920.790.1065
414.990.0016.0216.020.1069
(3)四組數據中,誤差較大的是第1次,造成這種結果的原因可能是B
A.滴定管未用HCl溶液潤洗
B.搖晃錐形瓶時,有液體濺出
C.滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡,滴定后氣泡消失
D.放入NaOH溶液前,錐形瓶內有水
(4)計算NaOH濃度平均值:0.1068mol/L.

分析 (1)根據強酸與強堿反應溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑,當滴定達到終點后,讀取溶液凹液面的最低點所對應的刻度作為終讀數;
(2)根據關系式HCl~NaOH來解答;
(3)由表中數據判斷即可;根據c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析不當操作對V(標準)的影響,以此判斷濃度的誤差;
(4)先分析濃度的有效性,然后求出平均值.

解答 解:(1)強酸與強堿反應溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑,當滴定達到終點后,讀取溶液凹液面的最低點所對應的刻度作為終讀數;
故答案為:甲基橙或酚酞;凹液面的最低點;
(2)HCl~NaOH
      1                        1
 0.1000mol/L×17.90mL       c(NaOH)×16.71mL
則c(NaOH)=0.1071mol/L,
故答案為:0.1071;
(3)對比表中數據,誤差較大的是第1次實驗,根據c(待測)=$\frac{c(標準)×V(標準)}{V(待測)}$分析判斷,鹽酸的體積偏小,
A.滴定管未用HCl溶液潤洗,鹽酸稀釋,濃度偏少,消耗鹽酸的體積偏大,故A錯誤;
B.搖晃錐形瓶時,有液體濺出,待測液偏少,消耗鹽酸的體積偏小,故B正確;
C.滴定前裝HCl的滴定管下端有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗鹽酸的體積偏大,故C錯誤;
D.放入NaOH溶液前,錐形瓶內有水,待測液物質的量不變,消耗鹽酸的體積不變,故D錯誤;
故答案為:1;B;
(5)對比表中數據,誤差較大的是第1次實驗,舍去,另外三次的平均值為$\frac{0.1071+0.1065+0.1069}{3}$mol/L=0.1068mol/L,
故答案為:0.1068.

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、儀器、誤差分析和數據處理,難度不大,注意實驗的基本操作方法和注意事項.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.已知下列兩個熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2 220kJ•mol-1
根據上面兩個熱化學方程式,試回答下列問題:
(1)1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ.
(2)現有H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3 847kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是3:1.
(3)已知:H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ•mol-1,試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.現有下列三個圖象:

下列反應中全部符合上述圖象的反應是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  (正反應為放熱反應)
B.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)   (正反應為吸熱反應)
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO+6H2O(g)  (正反應為放熱反應)
D.2HI(g)?I2(g)+H2(g)  (正反應為吸熱反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.CO和H2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是(  )
A.反應物全部轉化為甲醇
B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C.反應體系中甲醇的百分含量不再變化
D.CO和H2以1:1的物質的量之比反應生成甲醉

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.已知下列兩個熱化學方程式:
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol
(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒生成液態水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為1:1.
(2)已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g),△H=2044kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.工業上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3).其工業流程如圖1下:

已知:MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解.
回答下列問題:
(1)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質.若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1,濾液中殘留的c(Ca2+)=1.46×10-6mol/L〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10
(2)沉錳工序中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L-1時,實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示.根據圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快,且MnCO3的產率最高.
(3)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是:過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥(或低于100℃干燥).
(4)為測定某軟錳礦中二氧化錳的質量分數,準確稱量1.20g軟錳礦樣品,加入2.68g草酸鈉固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應),充分反應后冷卻,將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度,從中取出25.0mL,用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定,當滴入20.0mL溶液時恰好完全反應.
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化:
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質量分數72.5%(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.工業上用CO生產燃料甲醇.一定條件下發生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

(1)在圖1中,曲線b(填a或b)表示使用了催化劑;該反應屬于放熱(填吸熱、放熱)反應.
(2)下列說法正確的是AC
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態
D.恒溫恒容時,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$會減小
(3)從反應開始到建立平衡,v(H2)=0.15mol•L-1•min-1;該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數為12 L2•mol-2.若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數減小(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)已知CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定條件下讓其發生反應:CO2+H2?CO+H2O,回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應達到平衡時CO2的濃度為1mol•L-1.該條件下平衡常數K1=1.
(2)在(1)基礎上,把體系的溫度降至800℃.已知該條件下的平衡常數K2=0.81,可以推知平衡時c(H2O)=0.95mol/L(保留2位有效數字).
(3)該可逆反應的正反應為吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
(4)在(1)基礎上,壓縮容器體積至0.5L.該條件下的平衡常數為K3.則K3等于(填“大于”、“等于”或“小于”)K1,理由是平衡常數只受溫度影響,與壓強無關.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲,以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就,一種光驅分子馬達結構如圖所示.有關該分子的說法正確的是(  )
A.該分子中有兩個手性碳原子
B.兩個苯環可以處于同一平面
C.能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D.1mol該分子最多可與2molH2發生加成

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同步練習冊答案
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