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16．下列有關鈉的敘述中，正確的是（　　）
A．鈉是銀白色金屬，硬度很大
B．加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉
C．將一塊金屬鈉投入水中，鈉將沉到水底
D．金屬鈉的熔點很高

分析 A、鈉是銀白色金屬質軟；
B、Na燃燒火焰為黃色，生成過氧化鈉，過氧化鈉是淺黃色的固體；
C、鈉的密度比水小；
D、Na的熔點較低，受熱是先熔化，然后燃燒．

解答 解：A、鈉是銀白色金屬質軟，故A錯誤；
B、Na燃燒火焰為黃色，生成過氧化鈉，過氧化鈉是淺黃色的固體，故B正確；
C、鈉的密度比水小，浮在水上，故C錯誤；
D、Na的熔點較低，受熱是先熔化，然后燃燒，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了Na的化學性質，主要涉及了鈉與氧氣的反應，過氧化鈉的顏色和狀態，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是（　　）
A．反應物全部轉化為甲醇
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．反應體系中甲醇的百分含量不再變化
D．CO和H2以1：1的物質的量之比反應生成甲醉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol•L-1．該條件下平衡常數K1=1．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數K2=0.81，可以推知平衡時c（H2O）=0.95mol/L（保留2位有效數字）．
（3）該可逆反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數為K3．則K3等于（填“大于”、“等于”或“小于”）K1，理由是平衡常數只受溫度影響，與壓強無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業上可利用CO或CO2來生產甲醇．甲醇制備的相關信息如表：
 化學反應及平衡常數平衡常數數值 
 500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1  2.5 0.15
 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K2 1.0  2.50
 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3  2.50.375 
（l）反應①是放熱反應（選填“吸熱”“放熱”．
（2）請寫出反應③的平衡常數表達式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
（3）若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內該反應的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖二所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是D
A．容器中總壓強不變      
B．混臺氣體的平均摩爾質量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某實驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要吸收這些尾氣，下列試劑最適合的是（　　）
A．Ca（OH）2 溶液B．飽和NaCl溶液C．自來水D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　　）
A．單位時間內生成3n mol X，同時生成n mol Y
B．2v逆（Y）=v正（Z）
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數比為3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如圖所示．有關該分子的說法正確的是（　　）
A．該分子中有兩個手性碳原子
B．兩個苯環可以處于同一平面
C．能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D．1mol該分子最多可與2molH2發生加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．合金是常用的材料．下列產品不屬于合金制品的是（　　）
A．鐵鍋B．金屬門窗C．不銹鋼餐具D．水銀溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式，書寫正確的是（　　）
A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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