Question

下列說法正確的是（　　）

• A、醋酸在醋酸鈉溶液中電離程度大于在純水中電離程度
• B、常溫下0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=a，加入適量的醋酸鈉固體，能使溶液的pH=（a+1）
• C、常溫下由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，推知該溶液中存在BOH=B⁺+OH^-
• D、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據醋酸根離子的增加對醋酸電離平衡移動的影響來回答；
B、醋酸溶液中加入醋酸鈉（顯示堿性）會使得醋酸的酸性減弱，pH增大；
C、0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，則屬于弱堿，電離是可逆的；
D、根據硫酸銨電離出的銨根離子對氨水的電離平衡的影響來回答判斷．

解答： 解：A、醋酸鈉中的醋酸根離子對醋酸電離平衡起到抑制作用，醋酸在醋酸鈉溶液中電離程度小于在純水中電離程度，故A錯誤；
B、常溫下0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=a，加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉顯示堿性，這樣會使得醋酸的酸性減弱，pH增大，可能能使溶液的pH=（a+1），故B正確；
C、由0.1mol?L^-1一元堿BOH溶液的pH=10，得到該堿是弱堿，該溶液中存在BOH?B⁺+OH^-，故C錯誤；
D、

c(OH-)

c(NH3?H2O)

?

c(NH4+)

c(NH4+)

=

Kb

c(NH4+)

，氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，Kb不變，所以比值是減小的，故D錯誤．
故選B．

點評：本題涉及弱電解質的電離平衡以及水解平衡等知識，注意知識的歸納和應用是關鍵，難度不大．